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下列事實一定能說明HNO2是弱電解質的是（　　）
①用HNO2溶液做導電性實驗燈泡很暗
②HNO2和NaCl 不能發(fā)生反應
③0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
分析：酸的通性不能說明酸的電離程度，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質．
解答：解：①用HNO2溶液做導電性實驗燈泡很暗，溶液的導電性與離子的濃度有關，弱電解質的濃度大時導電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HNO2是弱電解質，故①錯誤；
②HNO2和NaCl不能發(fā)生反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明是弱酸，故②錯誤；
③0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸部分電離，說明HNO2是弱電解質，故③正確；
故選C．
點評：本題考查弱電解質的判斷，明確弱電解質的性質是解答本題的關鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質，本題解題關鍵是利用HNO2電離的不完全性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石景山區(qū)一模）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
d
d
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-．在電池內部O2-由
正
正
極移向
負
負
極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現象為
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷（C3H8）在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O 的△H=
-2219.9KJ/mol
-2219.9KJ/mol
．
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
d
d
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                   b．v正（H2）=v正（CO）
c．混合氣體的密度不再發(fā)生變化               d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②向平衡體系中充入少量CO則平衡常數
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若該反應達到平衡后，升高溫度，則上述平衡向
正
正
反應方向移動（填“正”或“逆”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l），△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．（保留整數）
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
d
d
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v （H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?聊城一模）研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機、減小溫室效應具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
則：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
+160kJ?mol-1
+160kJ?mol-1
．
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4 與CO2，在一定條件下發(fā)生反應
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1：
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是
ac
ac
．
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d．CO與H2的物質的量比為1：1
②據圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為
P4＞P3＞P2＞P1
P4＞P3＞P2＞P1
．
③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡X點，則用CO表示該反應的速率為
0.032mol/（L?min）
0.032mol/（L?min）
，該溫度下，反應的平衡常數為
1.64
1.64
．
（3）用CO與H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作過程中O2應從
c
c
（填“c或b”）口通入，電池負極反應式為
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
，若用該電池電解精煉銅，每得到6.4g銅，轉移電子數目為
0.2NA
0.2NA
．

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：   

時間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為         。又知397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2—。在電池內部O2—移向_  ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                                  。

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