Question

1．下列過程中，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�

• A． H₂、I₂、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深
• B． Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深
• C． 紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深后逐漸變淺
• D． 向氯水中加入適量石灰石，氯水的殺菌能力增強(qiáng)

Answer 1

分析 A．勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，H₂+I₂?2HI，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不變，物質(zhì)濃度增大；
B．鉻酸根離子在酸性環(huán)境下可以變成重鉻酸根離子，實(shí)質(zhì)是：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；
C．可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)；
D．氯水中存在化學(xué)平衡，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，加入石灰石和鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；

解答 解：A．可逆反應(yīng)為H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大壓強(qiáng)I₂的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A正確；
B．鉻酸根在酸性環(huán)境下可以變成重鉻酸根，實(shí)質(zhì)是：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，黃色溶液逐漸變成橙色，溶液顏色變深，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動(dòng)原理解釋，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中存在化學(xué)平衡，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，加入石灰石和鹽酸反應(yīng)，和次氯酸不反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，次氯酸濃度增大，溶液殺菌能力增強(qiáng)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，主要是濃度變化和平衡移動(dòng)的理解應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)為H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，題目難度中等．