【題目】I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸點由高到低的順序為____(用序號表示);CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__種。的名稱為_______
II. 現(xiàn)有下列物質:①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3
(1)與①互為同系物的是__________(填序號)
(2)寫出③的同分異構體的結構簡式______________________________;
(3)寫出①與氯氣反應生成CH3Cl的化學方程式________________________________;
(4)寫出②發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式________________________________。
【答案】④③②① 2種 2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ③④ CH3CH(CH3)CH3 CH4+Cl2CH3Cl+HCl
【解析】
I.烷烴的相對分子質量越大,熔沸點越高,沸點由高到低的順序為④③②①;根據等效氫規(guī)則,等效氫有幾種一氯代物就有幾個,CH3CH2CH2CH3中含有兩種不同環(huán)境的氫原子,則一氯代物有2種。結構中碳鏈最長的鏈為主鏈,離支鏈近的一端對支鏈進行編號,且支鏈的編號位數(shù)之和最小,命名時支鏈由簡到繁書寫,則的主鏈為7個碳,2號、5號碳原子上分別有一個甲基,4號碳上有一個乙基,故名稱為2,5-二甲基-4-乙基庚烷;
II.(1)結構相似、類別相同,在分子組成上相差一個或多個CH2原子團的有機物互為同系物,與①互為同系物的是③④;
(2)③CH3CH2CH2CH3為丁烷,其同分異構體為異丁烷,結構簡式為CH3CH(CH3)CH3;
(3)①CH4與氯氣反應生成CH3Cl和HCl,化學方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl;
(4)CH2=CH2發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,化學方程式為: 。
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【題目】I.雙氰胺結構簡式如圖。
(1)雙氰胺的晶體類型為_____。
(2)雙氰胺所含元素中,_____(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
(3)雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____
II.硼的最簡單氫化物——乙硼烷球棍模型如圖,由它制取硼氫化鋰的反應為:2LiH + B2H6 =2LiBH4
(4)乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為______。
(5)BH4-為正四面體結構,LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學鍵為____(填序號)。
A 離子鍵 B 金屬鍵 C 氫鍵 D 配位鍵 E 極性鍵 F 非極性鍵
(6)根據以上反應判斷,其中涉及元素的電負性從小到大的順序為____(填元素符號)。
Ⅲ.金屬鋁的晶胞結構如圖1所示,原子之間相對位置關系的平面圖如圖2所示。
(7)晶體鋁中原子的堆積方式為_____。
(8)已知鋁原子半徑為a cm,摩爾質量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L,則下列說法正確的是( )
A.用物質A表示的反應速率為
B.用物質B表示的反應速率為
C.2s內物質A的轉化率為30%
D.2s時物質B的濃度為0.6mol/L
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【題目】A、B、C三種物質的分子式都是C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色。若投入金屬鈉,只有B沒有變化。
(1)若C的分子中苯環(huán)上的原子團處于鄰位,寫出A、B、C的結構簡式:
A____________,B____________,C_____________ 。
(2)C的另外兩種同分異構體的結構簡式是:①__________,②________。
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【題目】在下列物質轉化中,A是一種酸式鹽,D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉化關系:
當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:
(1)A是________, Z是________。
(2)當X是強酸時,寫出B生成C的化學方程式:___________________。
(3)當X是強堿時,E是________,寫出E和銅反應生成C的化學方程式:__________________。
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【題目】合理利用資源,加強環(huán)境保護,降低碳排放,實施低碳經濟是今后經濟生活主流;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______(填字母)。
a.植樹造林,保護森林,保護植被
b.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用液化石油氣
c.大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽能的綜合開發(fā)
d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調時夏季溫度不宜設置過低,冬天不宜過高
(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究,如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器,在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式:
CO2+4H2_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向,F(xiàn)進行如下實驗:某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),能判斷該反應已達化學平衡的標志是____(填字母)。
a.CO2百分含量保持不變
b.容器中混合氣體的質量保持不變
c.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現(xiàn)測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負”)極,正極反應式為________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素請回答下列問題。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)①-⑩中,最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號,下同);最不活潑的元素是 ______ ;可作半導體材料的元素是 ______ ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽,該元素是______。
(2)④、⑤的簡單離子,其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)。
(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是 ______ (填化學式)。
(4)元素的非金屬性:① ______ ⑦填“”或“”)。
(5)①-⑨的最高價氧化物的水化物中:堿性最強的是 ______ (填化學式),酸性最強的是 _________ (填化學式); 鹽酸與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ______________________________。
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【題目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對原子質量293
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