【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種酸式鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：

(1)A是________， Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出E和銅反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：__________________。

【答案】NH4HSH2O2H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO33Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

【解析】D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，說明Y是氧氣，D是氧化物，E又是酸，說明Z是H2O，從B到D兩次氧化，生成酸，這樣的元素不多可能是N和S，A既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，說明是銨鹽，再結(jié)合元素，是正鹽，可推測(cè)為(NH4)2S，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B、C、D、E分別為H2S 、SO2、SO3、H2SO4。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， B、C、D、E分別為NH3、NO、NO2、HNO3。由以上分析可知(1)A是(NH4)2S， Z是H2O；(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)， B是H2S， C是SO2，B生成C的化學(xué)方程式2H2S＋3O22SO2＋2H2O；(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B、C、D、E分別為NH3、NO、NO2、HNO3， 稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3— 離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是( )

A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn)，最大深度達(dá)到7062米，并安全返同。其動(dòng)力電源是Al-Ag2O電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．Al電極是該電池的正極

B．Ag在Ag2O/Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該電池負(fù)極反應(yīng)是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag電極附近溶液中的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11．5g金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a，將12g鎂投入到與水等質(zhì)量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為

A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________。

(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：____________。定容時(shí)，向容量瓶中加水，至1～2cm時(shí)，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

（2）下列操作對(duì)所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)　③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉　④容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2molSO2、1molO2充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2 （g） +O2（g） 2SO3 （g），達(dá)到平衡后，改變下列條件，SO3的平衡濃度不改變的是（ ）

A．保持溫度和容器的容積不變，充入2molSO2、1molO2

B．保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1molSO3 （g）

C．其他條件不變的情況下改用絕熱容器

D．保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1molAr同時(shí)使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖像所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.8×10－5

6.2×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

3.0×10-8

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1＝____________。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：

A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用編號(hào)填寫）。

（3）25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若測(cè)得pH=8，則溶液中

c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）。

c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6） 25C時(shí)，0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。

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