Question

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構成甲烷燃料電池．已知通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的另一極，其電極反應式是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、通入CH₄的電極為負極
• B、正極發(fā)生還原反應
• C、此電池工作時溶液中陰離子向正極移動
• D、該電池使用一段時間后應補充KOH

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，電池反應式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極．

解答： 解：A．燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，故A正確；
B．通入氧氣的一極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C．放電時，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，故C錯誤；
D．反應總方程式為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，消耗KOH，應使用一段時間后應補充KOH，故D正確；
故選C．

點評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意歸納電子、電流、離子的流向．