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下列各反應中電子轉移方向和數(shù)目表示正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：化合價升高的元素的原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，得失電子數(shù)目相等，失去多少電子化合價就升高幾價，得到多少電子化合價就降低幾價，氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等．
解答： 解：A、根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從-1價升高到0價，轉移電子數(shù)是5mol，即，故A錯誤；
B、在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，用雙線橋法可表示為，故B正確；
C、反應中化合價降低的元素是H元素，反應物H2O為該反應的氧化劑，化合價升高的元素是Na元素，金屬鈉為還原劑，用單線橋表示電子轉為：，故C錯誤；
D、鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏氯酸鈉和氫氣，鋁失電子發(fā)生氧化反應，水得電子發(fā)生還原反應，轉移電子數(shù)為6，用單線橋表示電子轉為：
，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的電子轉移，難度中等，根據(jù)判斷準化合價變化以及變化的原子數(shù)目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結構有關．

（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．其中Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
 （填晶體類型）．CO與N2互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為
 
（任寫一種）；
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為
 
．
（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3．試推斷綠色晶體的化學式為
 
．
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖1所示，其晶胞邊長為540.0pm，則a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為
 
 pm（列式表示）．
（6）鑭鎳合金有很強儲氫能力，已知鑭鎳合金LaNin晶胞如圖2，晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），氫在合金中的密度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①2013年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是
 
 （填字母）；
A．O2             B．CO2               C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾．
A．廢電池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和濃硫酸反應，生成的二氧化硫氣體在標準狀況下體積為0.0224L，試計算：
（1）反應中從銅失去多少mol的電子？
（2）作為氧化劑的硫酸是多少g？
（3）如果原來用了溶質的質量分數(shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）的濃硫酸5mL，經反應后剩余硫酸的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構成甲烷燃料電池．已知通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、通入CH4的電極為負極
B、正極發(fā)生還原反應
C、此電池工作時溶液中陰離子向正極移動
D、該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、熱的稀硫酸
B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C、滴加少量AgNO3溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、FeCl3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2
C、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、酸化NaNO2溶液：NO2-+H+=HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①BaCl2②金剛石 　 ③NH4Cl 　 ④Na2SO4 　 ⑤干冰 �、薜�  ⑦二氧化硅晶體七種物質，按下列要求回答（將物質的序號填入下列空格中）：
（1）屬于原子晶體的化合物是
 
．
（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是
 
．
（3）熔化時需要破壞共價鍵的是
 
，熔點最低的是
 
．
（4）既含有離子鍵又含有共價鍵的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素在周期表中的位置，取決于該元素原子的（　�。�
A、相對原子質量和質子數(shù)
B、次外層電子數(shù)和電子層數(shù)
C、最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)
D、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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