下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（  ）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

B

解析試題分析①0．1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水具有堿性，但不能說明電離程度；②0．1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說明一水合氨為弱電解質(zhì)；③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱，可說明一水合氨為弱電解質(zhì)；④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；⑥氨水中存在NH3·H2O分子，說明未完全電離。故選B。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．0.l0mol/L的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋) ·c(OH－)變大
C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變
D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4＋離子的濃度最大的是（    ）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）

A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HX C．HX＞HY＞HZ D．HY＞HX＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（  ）

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 
B．HCN易溶于水 
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) 
D．HCN溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（  ）

A．60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（  ）

A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L
B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L
C．滴定終點(diǎn)時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高
D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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