Question

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L

C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高

D．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

Answer 1

D

解析試題分析：A．開(kāi)始時(shí)PH為1，可知標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L，故A正確；B．加入NaOH溶液20．00mL時(shí)，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）,再由于鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0．100 mol?L^-1，可知，NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L，故B正確；C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)偏小，計(jì)算出NaOH溶液濃度會(huì)偏高，正確；C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8．2～10，溶液呈堿性，NaOH過(guò)量，并不是恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．
考點(diǎn)：本題考查了酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等。