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NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是
 
．
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：Na2CO3已過量，則溶液中含有碳酸根離子，可以根據碳酸根離子的特征離子反應：和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀來檢驗碳酸根離子．
解答： 解：CaCl2和Na2CO3反應生成碳酸鈣和氯化鈉，Na2CO3已過量則氯化鈣無剩余，可以取向反應后的上層溶液少許，再加入CaCl2溶液，若產生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量；
故答案為：沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量．
點評：本題考查了物質的檢驗方法，要綜合考慮各物質的性質，選擇適當的試劑和方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，10分鐘時達到平衡：
2SO2+O2?2SO3測得平衡時混合物總物質的量為5mol，求：
（1）10分鐘內O2的平均反應速率為
 
mol/（L?min）
（2）平衡時SO2的轉化率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
 
色，因為
 
．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
 
色，因為
 
．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡
 
，溶液顏色將
 
_．
（4）現有可逆反應.2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，試根據下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．
t2：
 
；     t3：
 
，t4：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）本實驗用到的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要
 
，應稱取Na2CO3?10H2O晶體的質量：
 
．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL的主要步驟有：①溶解 ②計算 ③轉移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：
 
．（填序號）
（4）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結晶水　
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）　
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　
⑤容量瓶未經干燥就使用
⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度．
⑦定容時仰視．
其中引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號，下同），偏低的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應稱量鹽酸體積/mL
 
應選用容量瓶的規(guī)格/mL
 
除容量瓶外還需要的其它儀器
 

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？沒有進行A操作
 
；加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；定容時俯視
 
溶液注入容量瓶前未恢復到室溫
 
．
（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黑火藥爆炸發(fā)生反應的化學方程式為S+2KNO3+3C
 點燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的氧化劑為
 
，氧化產物為
 
，還原劑為
 
，被還原的元素為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某氣體在標準狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對分子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的A、B，發(fā)生反應aA（g）?bB（g）△H=QkJ/mol．反應達到平衡時，B的物質的量濃度為1.00mol/l．現將容器擴大一倍，B的物質的量濃度變?yōu)?.6mol/l；如保持容積不變只升高溫度，則B的濃度變?yōu)?.2mol/l，下列說法正確的是（　�。�
A、a＞b
B、Q＜0
C、溫度不變，壓強增大，B的質量分數減少
D、體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C、除去Na2SO4溶液中的少量Na2CO3：加入適量的硫酸
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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