在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時達(dá)到平衡：
2SO2+O2?2SO3測得平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，c（SO2）=1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，
設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量為x，則
      2SO2+O2?2SO3
開始   4   2    0
轉(zhuǎn)化   2x   x    2x
平衡   4-2x 2-x   2x
平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，
所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，
（1）利用10min內(nèi)氧氣的濃度變化計算反應(yīng)速率；
（2）利用轉(zhuǎn)化的二氧化硫與起始的二氧化硫計算轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，c（SO2）=1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，
設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量為x，則
      2SO2+O2?2SO3
開始   4   2    0
轉(zhuǎn)化   2x   x    2x
平衡   4-2x 2-x   2x
平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，
所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，
（1）10分鐘時O2的反應(yīng)速率為
1mol
4L
10min
=0.025mol/（L．nim），故答案為：0.025；
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
2mol
4mol
×100%=50%，故答案為：50%．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡的三段法計算格式及平衡常數(shù)的計算方法是解答本題的關(guān)鍵，注意利用平衡濃度計算平衡常數(shù)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列有關(guān)實驗操作和事實解釋不正確的是（　�。�
A、氯水和SO2使品紅溶液褪色及SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C、用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液、FeCl3溶液
D、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實驗中，甲部分的裝置是圖2中
 
（填字母）．
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是
 
．證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是
 
．
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④該實驗存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 
．
（3）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是
 
．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
 
．
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
 
，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）CO2通入足量澄清石灰水中
 
；
（2）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)的是
 
性．
（3）當(dāng)0.1mol MnO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子
 
mol，被氧化的HCl為
 
mol．
（4）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的該化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗探究．利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+
假設(shè)3：
 
．
（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
．
（4）該實驗原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）T3+的核外電子排布式是：
 
．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出RM+的電子式：
 
．
（4）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：
 
（填序號）
①G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為G單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（5）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵．寫出其結(jié)構(gòu)式：
 
．
（6）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R．該晶體（如圖2）具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)．每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請問這些夾雜的原子應(yīng)該是
 
（填G或R的元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實驗方法是
 
．

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同步練習(xí)冊答案