Question

【題目】(1)已知：石墨

石墨

則4Fe______

(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：用Z表示的反應(yīng)速率為______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，又反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)圖2為乙烷燃料電池的裝置、B為多孔碳棒：______填A或處電極入口通乙烷，其電極反應(yīng)式為______。

(4)用中和滴定法測(cè)定溶液堿溶液的濃度。

①滴定時(shí)，用的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是______。

②下列操作其他操作正確造成測(cè)定結(jié)果偏低是______

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色 A

【解析】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，將方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H進(jìn)行相應(yīng)的改變；

(2)用Z表示的反應(yīng)速率=；根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2；

又反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%；

(3)該燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，根據(jù)電子流向知，B是負(fù)極、A是正極，負(fù)極上乙烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

(4)①滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色；

②A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏�。�

B．酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，使用鹽酸體積偏大；

C．錐形瓶水洗用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致使用鹽酸體積偏大；

D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致鹽酸體積偏大。

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，將方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=[6(-393.5+283.0)-2(+489)]kJ/mol=-1641.0kJmol-1；

(2)用Z表示的反應(yīng)速率==0.079mol/(Ls)；根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2，該反應(yīng)方程式為X+Y2Z；又反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=79%；

(3)該燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，根據(jù)電子流向知，B是負(fù)極、A是正極，則B電極通入乙烷，負(fù)極上乙烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；

(4)①滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色；

②A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏小，測(cè)定溶液濃度偏低，故A正確；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，使用鹽酸體積偏大，測(cè)定溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C．錐形瓶水洗用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致使用鹽酸體積偏大，測(cè)定溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；

D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致鹽酸體積偏大，測(cè)定溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。