下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）(    )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和熱）
C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）
C
1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量稱為燃燒熱，所以H2O應該是液態(tài)，A錯�！鱄的單位應該為kJ/mol，B錯。熱化學方程式必須標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯。故選C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是兩個反應反應前后反應物總能量和生成物總能量的比較圖，對于A、B兩個反應的說法正確的是(     )

A．A反應必須加熱，B反應不需要加熱
B．A反應是放熱反應，B反應是吸熱反應
C．A反應是吸熱反應，B反應是放熱反應
D．A反應不需要加熱，B反應必須加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 2SO2(g)＋O2(g)?? 2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
(1) E的大小對該反應的反應熱有無影響？             。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？             ；(2)圖中ΔH＝         kJ/mol；
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                           ；
                                                                       ；
(4)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則
v(O2)＝       mol/(L·min)、v(SO3)＝       mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O2(g)??SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是
A．H—Cl→H + ClB．H + H→H—H
C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能和
A．太陽能B．氫能C．電能D．化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
A．氧化鈣溶于水B．鐵粉溶于稀硫酸C．鹽酸與氫氧化鈉反應D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（   ）
A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）進行中和熱的測定的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示
(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：

①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由題干及圖形可知，V1/V2=    ：    時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為          mol/L。

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