垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能和
A．太陽(yáng)能B．氫能C．電能D．化學(xué)能
C
垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾焚燒發(fā)電，所以把生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(     )
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化
D．由“C（s, 石墨）= C（s, 金剛石）△H ＝+1.9 kJ/mol”知石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是
____________________________________________________
(2)如圖是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)熱是指                 （   ）
A．熱化學(xué)方程式中標(biāo)注的“±a kJ·mol—1”
B．特指1mol反應(yīng)物燃燒時(shí)放出的熱量
C．不論多少物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量都是反應(yīng)熱
D．專指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）(    )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和熱）
C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是:
A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57．3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
（2）已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                   (填字母)。
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                .
(3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)l中以(CO2)表示的反應(yīng)速率為                  。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示
該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)      d．再充入l mol CO2和3 molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是         ；如t0～t1平衡常數(shù)為K1,t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)(1)“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步�；鸺牡谝弧⒍�(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來(lái)制備。
①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                            .
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：                     。
(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的02-離子(02+4e →202-)。

①c電極的名稱為            ,d電極上的電極反應(yīng)式為                   。
②如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為       
                                。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=        (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入                (填序號(hào))。
a． CuO    b. Cu(OH)2    c．CuC03  d．Cu2(OH)2C03

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                                                            

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案