【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____,有____個未成對電子。
(2)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結構模型如圖甲所示,由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體,則A為____,其中心原子雜化軌道類型為____,B為____。
(3)PO43-的空間構型為____,其等電子體有____(請寫出一種)。
(4)砷化鎵屬于第三代半導體,它能直接將電能轉變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?/span>100倍,而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖乙,晶胞參數(shù)a= 565pm。
①砷化鎵的化學式為____,鎵原子的配位數(shù)為____。
②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3(列式并計算,精確到小數(shù)點后兩位),m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。
【答案】1s22s22p63s23p3 3 sp3 正四面體 SO42- GaAs 4
【解析】
(1)根據(jù)構造原理,按照電子排布順序(1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f……)進行電子排布,再畫出電子排布圖分析未成對電子;
(2)PCl5晶體中含有兩種微粒,熔融能導電,說明這兩種微粒是陰陽離子,再根據(jù)A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體,分析作答;
(3)PO43-的孤電子對數(shù)為(5-8+3)/2=0,σ鍵電子對數(shù)為4,據(jù)此分析構型;原子數(shù)為5,價電子數(shù)為32,據(jù)此找等電子體;
(4)①利用均攤法計算:黑球4個全部在晶胞內,白球位于晶胞頂點和面心,配位數(shù)通過觀察晶胞分析;
②砷化鎵的晶胞含4個CaAs,先計算4個CaAs的質量(70+75) ×4g/NA,再晶胞的體積為a3=(565×10-10)3 cm3,最后通過求算。m與n之間的距離為晶胞體對角線的。
(1)根據(jù)構造原理,基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,電子排布圖為:,有3個未成對電子。答案:1s22s22p63s23p3 ;3;
(2)常溫下PCl5是一種白色晶體,由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導電的熔體,這說明形成的是離子晶體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體,由于原子總數(shù)和價電子總數(shù)分別都相等的是等電子體,則A為PCl4+,P原子的價層電子對數(shù)是4,且不存在孤電子對,因此其中心原子雜化軌道類型為sp3,B為PCl6-。答案:PCl ;sp3 ;PCl。
(3) PO43-的中心原子P的價層電子對數(shù)是4,由于孤電子對數(shù)為0,該離子的空間構型為正四面體形,其等電子體有SO42-、CCl4等。答案:正四面體;SO42-;
(4)①晶胞中黑球位于晶胞內,數(shù)目為4,白球位于晶胞頂點和面心,數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,數(shù)目為1:1,則砷化鎵的化學式為CaAs;根據(jù)晶胞As原子的配位數(shù)為4,則鎵原子距離最近的As原子數(shù)目也為4,即配位數(shù)為4;
②砷化鎵的晶胞含4個CaAs,則1mol晶胞的質量為(70+75)× 4g,晶胞的體積為a3=(565×10-10)3 cm3,1mol晶胞的體積為6.02×1023×(565×10-10)3 cm3,則晶胞的密度為(70+75) ×4g/[6.02×1023×(565×10-10)3 cm3]=5.34 g/cm3;m位置As原子與n位置Ga原子之間的距離為晶胞體對角線的1/4,則距離為×565 pm=pm。答案:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)中有廣泛應用。工業(yè)中以乙苯()為原料制取裝乙烯()的主要途徑有
①催化脫氫
②氧化脫氫
③和二氧化碳催化脫氫
(1)苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為___________。
(2)根據(jù)上述信息,能否計算出CO的燃燒熱?若不能計算,該空不用作答;若能計算,請寫岀CO的燃燒熱△H為___________。
(3)某企業(yè)以反應①生產(chǎn)苯乙烯。某同學認為:向反應體系①中通入適量的O2,能增加乙苯的轉化率,該同學作出判斷的依據(jù)可能是___________。
(4)在溫度為T時,在2L的密閉容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳,反應到平衡時測得混合物各組成的物質的量均為1.0mol。
①若保持溫度和容器容積不變,向該容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳達到平衡時,則乙苯的物質的量濃度___________。
A.等于1mol·L-1 B.小于1mol·L-1 C.大于1mol·L-1 D.不確定
②若將反應改為恒壓絕熱條件下進行,達到平衡時,則乙苯的物質的量濃度___________。
A.等于0.5mol·L-1 B.小于0.5mol·L-1 C.大于0.5mol·L-1 D.不確定
(5)溫度為T時,在恒容容器中進行上述“①催化脫氫”反應。已知:乙苯的起始濃度為1.0mol·L-1;設起始時總壓強為a,平衡時總壓強為b,達到平衡時需要的時間為tmin則從反應開始到平衡的過程中苯乙烯的平均反應速率為___________(用代數(shù)式表示,下同);該溫度下的化學平衡常數(shù)為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度關系:c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)
B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關系:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,則混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 在Na2CO3溶液中,c(H+)+c()+c(H2CO3)= c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定),且有氣體剩余。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是( )
A. 加入有色布條,一會兒有色布條退色,說明有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 實驗室制取氧氣方法有多種,生成1molO2電子轉移數(shù)一定是4NA
B. 500mL0.2 mol·L-1 K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
C. 1mol乙烯和乙醇混合氣體,在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為3NA
D. 2.24LNH3(標準狀況)溶于1L水中得到0.1mol·L-1的氨水
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科研小組嘗試用枯草桿菌纖維素酶制劑分解秸稈制備飼料用葡萄糖添加劑,實驗操作和結果如下表:
※殘渣比重指降解后殘留的干物質和反應前干物質的質量比
(1)本實驗的自變量是______________和______________。
(2)根據(jù)表格,在試驗所列舉的條件中最適宜的為______________(填寫編號)。
(3)如果要進一步加快反應速度,還可以采取____________________________方法改進實驗。
(4)生產(chǎn)中通常要對秸稈進行高溫消毒后再進行酶解,某工作車間錯誤的先加入酶制劑后才進行消毒。你認為消毒結束恢復常溫后是否還需要重新加酶?_____________為什么?____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
B. 氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵
C. N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大
D. NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com