【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)中以乙苯()為原料制取裝乙烯()的主要途徑有

①催化脫氫

②氧化脫氫

③和二氧化碳催化脫氫

(1)苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為___________。

(2)根據(jù)上述信息，能否計(jì)算出CO的燃燒熱?若不能計(jì)算，該空不用作答；若能計(jì)算，請(qǐng)寫岀CO的燃燒熱△H為___________。

(3)某企業(yè)以反應(yīng)①生產(chǎn)苯乙烯。某同學(xué)認(rèn)為：向反應(yīng)體系①中通入適量的O2，能增加乙苯的轉(zhuǎn)化率，該同學(xué)作出判斷的依據(jù)可能是___________。

(4)在溫度為T時(shí)，在2L的密閉容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳，反應(yīng)到平衡時(shí)測(cè)得混合物各組成的物質(zhì)的量均為1.0mol。

①若保持溫度和容器容積不變，向該容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度___________。

A．等于1mol·L－1 B．小于1mol·L－1 C．大于1mol·L－1 D．不確定

②若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度___________。

A．等于0.5mol·L－1 B．小于0.5mol·L－1 C．大于0.5mol·L－1 D．不確定

(5)溫度為T時(shí)，在恒容容器中進(jìn)行上述“①催化脫氫”反應(yīng)。已知：乙苯的起始濃度為1.0mol·L－1；設(shè)起始時(shí)總壓強(qiáng)為a，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為b，達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間為tmin則從反應(yīng)開始到平衡的過程中苯乙烯的平均反應(yīng)速率為___________(用代數(shù)式表示，下同)；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

【答案】 -275.6kJ.mol-1 因?yàn)樵诟邷叵�，O2會(huì)將反應(yīng)中生成的H2消耗掉,減小了H2的濃度，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使休系溫度升高，這兩種因素均使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C D molL-1 . min-1 (b-a)2/a(2a-b)mol·L－1

【解析】

(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；(3)依據(jù)外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析。(4)①同等比例的增大反應(yīng)物的量.相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)而言,乙苯的轉(zhuǎn)化率減小，即再一次平衡時(shí)乙苯的物質(zhì)的量大于2mol；②上述恒容容器中進(jìn)行反應(yīng),氣體壓強(qiáng)增大，要將該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，相當(dāng)于恒容條件下平衡狀態(tài)減壓達(dá)到新平衡,在平衡之后減壓,平衡向正方向移動(dòng)(正方向是氣體分子數(shù)增大的方向)，乙苯的物質(zhì)的量濃度減小;又由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在絕熱容器中,與外界沒有能量交換，平衡向正方向移動(dòng)，吸收熱量會(huì)增多，容器內(nèi)反應(yīng)體系的溫度會(huì)降低，平衡會(huì)向左移動(dòng),乙苯的濃度減小。二者使平衡移動(dòng)方向不同且移動(dòng)程度不確定,最終乙苯的濃度增大、減小或不變都有可能。

(1)苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為。

(2)根據(jù)蓋斯定律,②減去③可得:CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g)△H =-275.6kJ.mol-1 ,所以CO的燃燒熱△H為-275.6kJ.mol-1；

(3)根據(jù)可知在高溫下,通入O2會(huì)將反應(yīng)中生成的H2消耗掉,減小了H2的濃度，同時(shí)氫氣和氧氣反應(yīng)放出的熱量使休系溫度升高，這兩種因素均使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：通入O2會(huì)將反應(yīng)中生成的H2消耗掉,減小了H2的濃度，同時(shí)氫氣和氧氣反應(yīng)放出的熱量使休系溫度升高，這兩種因素均使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)①由，在溫度為T時(shí)，在2L的密閉容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳，反應(yīng)到平衡時(shí)測(cè)得混合物各組成的物質(zhì)的量均為1.0mol。同等比例的增大反應(yīng)物的量.相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)而言,乙苯的轉(zhuǎn)化率減小，即再一次平衡時(shí)乙苯的物質(zhì)的量大于2mol, 乙苯的物質(zhì)的量濃度大于1mol/L；故選C；

②上述恒容容器中進(jìn)行反應(yīng),氣體壓強(qiáng)增大，要將該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，相當(dāng)于恒容條件下平衡狀態(tài)減壓達(dá)到新平衡,在平衡之后減壓,平衡向正方向移動(dòng)(正方向是氣體分子數(shù)增大的方向)，乙苯的物質(zhì)的量濃度減小;又由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在絕熱容器中,與外界沒有能量交換，平衡向正向移動(dòng)，吸收熱量會(huì)增多，容器內(nèi)反應(yīng)體系的溫度會(huì)降低，平衡會(huì)又會(huì)向左移動(dòng),乙苯的濃度減小。二者使平衡移動(dòng)方向不同且移動(dòng)程度不確定,最終乙苯的濃度增大、減小或不變都有可能。故答案為：D。

(5)根據(jù)三段式：

起始量（mol·L－1）：1 0 0

變化量（mol·L－1） x x x

平衡量（mol·L－1）1-x x x

在相同溫度相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則有;,x=, 苯乙烯的平均反應(yīng)速率為v== molL-1·min-1;該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為K==（）2/)=(b-a)2/a(2a-b).答案： molL-1 . min-1；(b-a)2/a(2a-b)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，用系統(tǒng)命名法命名，名稱是_____；該烴的一氯代物有_____種。

(2)有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，用系統(tǒng)命名法命名，名稱是_____，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴用系統(tǒng)命名法命名，名稱是_____。

(3)現(xiàn)有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機(jī)物。同質(zhì)量的以上物質(zhì)中，在相同狀況下體積最大的是_____；同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗 O2 的量最多的是_____；同質(zhì)量的以上物質(zhì)燃燒時(shí)，生成 H2O 的量最多的是_____；同狀況、同體積的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗 O2 的量最多的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_______；

（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動(dòng)方向是(B)

B. 電池放電過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)本身的是(　 　)

①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3 ；

A. ①③ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= （列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

①已知298K 時(shí)，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2+B22AB，在溫度或壓強(qiáng)改變時(shí)，AB%的變化如圖所示。a為500℃、b為300℃時(shí)的情況；c為300℃時(shí)，從t3時(shí)刻開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是( )

A. A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

D. AB為液體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____，有____個(gè)未成對(duì)電子。

(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。

(3)PO43-的空間構(gòu)型為____，其等電子體有____（請(qǐng)寫出一種）。

(4)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞參數(shù)a= 565pm。

①砷化鎵的化學(xué)式為____，鎵原子的配位數(shù)為____。

②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計(jì)算，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。

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