【題目】某溫度（t℃）時，測得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，則該溫度下Kw= ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合：

（1）若所得混合液為中性，則a∶b= ；

（2）若a∶b=9：2，則混合溶液的pH= 。

【答案】1×10-13 大于 常溫下Kw=10-14，水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，則溫度高于25℃ 10:1 2

【解析】

試題分析：某溫度（t℃）時，測得0.001mol/L NaOH溶液的pH＝10，則該溫度下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－10×0.001＝10－13＞10－14，電離吸熱，升高溫度促進電離，所以t℃大于25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合：

（1）若所得混合液為中性，則0.01mol/L×aL＝0.1mol/L×bL，解得a∶b＝10:1；

（2）若a∶b=9：2，則硫酸過量，因此混合溶液中氫離子濃度＝，因此混合溶液的pH＝2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后得到固體產(chǎn)物和氣體，所得氣體物質(zhì)是： （ ）

A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2 D. O2、H2O、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制備新型的凈水劑。 實驗流程如下：

其中濾液C就是欲制備的凈水劑。試完成下列問題：

（1）寫出混合物A、B，濾液C、沉淀D的主要成分：

A_______；B_____________； C____________；D_______________。

（2）寫出髙嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學(xué)方程式：_______________、_____________。

（3）該實驗中，熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有___________。

A.玻璃坩堝 B.瓷坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，有T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2溫度時時Ksp(BaSO4)＝___________。

（2）根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b點

B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可由b點變?yōu)?/span>d點

（3）T2時， 現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-

B. 使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

C. 的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】洗滌儀器時，下列所選試劑合理的是

A. 用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯

B. 用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

C. 用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶

D. 用CS2洗滌粘有硫單質(zhì)的圓底燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 乙烯可用作水果的催熟劑

B. 二氧化硫可用作食品的漂白劑

C. 交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機是否酒駕

D. 用新制的氫氧化銅可以檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表面鍍有保護金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時比普通鐵片更難腐蝕的是

A．白鐵（鍍鋅鐵） B．馬口鐵（鍍錫鐵）

C．鍍鉛鐵 D．鍍銅鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說明不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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