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【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說明不正確的是

A在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中這四種酸沒有完全電離

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

【答案】A

【解析】

試題分析:A.在冰醋酸中硫酸存在電離平衡,所以其電離方程式為H2SO4H++HSO4-,故A錯誤;B.在醋酸中,高氯酸的電離平衡常數最大,所以高氯酸的酸性最強,故B正確;C.根據電離平衡常數知,在醋酸中這幾種酸都不完全電離,故C正確;D.這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱,故D正確;故選A。

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