在實(shí)驗(yàn)室里，李真棒同學(xué)要做證明Cl、Br、I的非金屬性依次減弱的實(shí)驗(yàn)，所需試劑除NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液外，還需要的試劑為
 
，證明Cl、I非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能將活動(dòng)性弱的非金屬置換出來(lái)，可以選擇氯氣，用氯氣和碘離子反應(yīng)，證明Cl、I非金屬性強(qiáng)弱．
解答： 解：由Cl2+2NaI=2NaCl+I2，說(shuō)明非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性Cl2＞I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說(shuō)明非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性Cl2＞Br2，生成的溴還可以與KI溶液反應(yīng)，綜合上述分析可知，其活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2，證明Cl、I非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案為：過(guò)量的氯氣；Cl2+2I-=2Cl-+I2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了非金屬單質(zhì)活動(dòng)性的判斷，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性的意義以及題干提供的信息進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，把一定體積、濃度的氨水滴加到一定體積、濃度的鹽酸中和后，溶液中C（NH4+）=C（Cl-），則中和后溶液的pH（　　）
A、等于7B、大于7
C、小于7D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2只做還原劑的反應(yīng)是（　�。�
A、H2O2+2KI═2KOH+I2
B、4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O
C、2H2O2═2 H2O+O2↑
D、2H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等
B、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列說(shuō)法正確的是
 

A．只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．酸酐一定是氧化物
D．AgI膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)
E．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀后沉淀漸漸溶解
F．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色制備Fe（OH）3膠體
G．滲析實(shí)驗(yàn)可以證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)直徑大
（2）在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gX氣體的體積為770mL，則氣體X的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，只得B 18g，C49g，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB混合反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量是
 
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（4）按系統(tǒng)命名法右列有機(jī)物的名稱是
 
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（5）某化合物的分子式為C5H11Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6：4：1，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④DD原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有13種
⑤E通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A元素在周期表中的位置為
 
．
（2）B原子核外電子云有
 
 種伸展方向，B與C形成的化合物的化學(xué)式為
 
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（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是
 
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②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯
 
性，N的結(jié)構(gòu)式為
 
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③C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
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（4）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫(xiě)）
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
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（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
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②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖2，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)能說(shuō)明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是（　�。�
①2HClO4+Br2（氣）═2HBrO4+Cl2?
②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
③2KI+Cl22═KCl+I2  
④2KI+Br22═KBr+I2．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①②③④

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