【題目】為了除去KNO3固體中少量的KCl，有以下可供選擇的8個操作：

①過濾 ②萃取 ③固體溶于水 ④冷卻結(jié)晶 ⑤蒸發(fā)濃縮 ⑥干燥 ⑦洗滌 ⑧分液

從中選出正確的操作且排序正確的是（ ）

A.⑤④①B.③②⑧C.③①⑦⑥D.③⑤④①⑦⑥

【答案】D

【解析】

二者溶解度受溫度影響不同，則除去KNO3固體中少量的KCl固體，可用重結(jié)晶的方法完成。

除去KNO3固體中少量的KCl，可通過重結(jié)晶方法完成，操作順序為：③固體溶于水、⑤蒸發(fā)濃縮、④冷卻結(jié)晶、①過濾、⑦洗滌、⑥干燥，即正確的操作順序為：③⑤④①⑦⑥；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量．下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。

其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO

已知：I芳香烴X用質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖如圖所示

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；(2)反應(yīng)③和④的類型分別是_____________、_____________

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________

（4）阿司匹林中含氧官能團的名稱為__________________________

（5）的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有_____________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式_____________

①能與 NaHCO3反應(yīng)放出CO2

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上的一取代物有兩種

（6）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案。_______________

例： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（ ）
A.MnO2→MnSO4
B.KI→KIO3
C.HNO 3→NO
D.Al2O 3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列說法不正確的是

A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換

B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌

C. 步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨品體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_____________________。

（2）氨是合成摩爾鹽的重要原料，工業(yè)合成氨中，原料氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收其中的雜質(zhì)CO氣體，其反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合銅(I)](Ac-=CH3COO-)

①醋酸中碳原子的雜化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________________。

②C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________________________。

③與CO互為等電子體的分子為___________（填化學(xué)式），NH3的空間構(gòu)型為__________________。

（3）N和P都是第VA族元素，其最簡單氫化物熔點的大小關(guān)系為_________，主要原因是__________________________________。

（4）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)。室溫下鐵是簡單立方，稱為α鐵(α-Fe)。當(dāng)溫度升高到912℃，α鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎�，稱為γ鐵(γ-Fe)。當(dāng)溫度繼續(xù)升高到1394 ℃，γ鐵轉(zhuǎn)變?yōu)轶w心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。

①γ鐵晶體中鐵原子配位數(shù)是____________________。

②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(shù)(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

Fe(OH)3

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.1×10-36

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答兩條）

（2）步驟Ⅱ中，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的成分主要為______（填化學(xué)式）；已知MnO2的作用為氧化劑，“除雜1”中涉及的離子方程式為：NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是_______________________。

（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)=_______________。

（5）將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進行完全，假設(shè)濾渣1為含鐵元素的純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分數(shù)為_________（用含a、b、c的式子表達，無需化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖示說法正確的是（ ）

A. 圖甲為微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)， (a、b 均為石墨電極），a 電極發(fā)生反應(yīng)：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 圖乙表示反應(yīng)物鍵能小于生成物鍵能

C. 常溫下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖，b 點 HA 溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

D. 圖丁表示反應(yīng) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡時 NH3體積分數(shù)隨起始 n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)

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同步練習(xí)冊答案