【題目】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是( )
A.MnO2→MnSO4
B.KI→KIO3
C.HNO 3→NO
D.Al2O 3→Al(OH)3
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.容量瓶定容時觀察液面時俯視,會使配得的溶液濃度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2
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【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D.開采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A. H2、D2互為同位素
B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體
C. 和為同一物質(zhì)
D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團,互為同系物
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【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-,再用圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-下列有關(guān)說法正確的是
A. a端是直流電源的負(fù)極
B. 該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜
D. 陰級的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
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【題目】為了除去KNO3固體中少量的KCl,有以下可供選擇的8個操作:
①過濾 ②萃取 ③固體溶于水 ④冷卻結(jié)晶 ⑤蒸發(fā)濃縮 ⑥干燥 ⑦洗滌 ⑧分液
從中選出正確的操作且排序正確的是( )
A.⑤④①B.③②⑧C.③①⑦⑥D.③⑤④①⑦⑥
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【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略):
已知:①NH4HCO3在熱水中會分解。
②常溫下,溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
金屬離子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列問題:
(1)寫出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
(2)試劑X可選用_________(任寫一種,填化學(xué)式),“濾渣”的主要成分是_________________。
(3)加入碳酸氫銨后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,可能的原因是_________________________,用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
(4)若在實驗室中灼燒FeCO3應(yīng)在_____________(填儀器名稱)中進行,“灼燒氧化”發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品,則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為___________ (設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,保留一位小數(shù))。
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【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. A點溶液中加入少量水:增大
B. B點:c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C. 水電離出來的c(OH -):B點>D點
D. C點:c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.電池工作時,CO32﹣向電極B移動
D.反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
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