一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，發(fā)生合成氨反應(yīng)，t分鐘后達到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是
A．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中將生成2molNH3
B．t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化
C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v(N2)=v(H2)=v(NH3)
D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且均等于0
B
A錯，由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化生成生成物；B正確，平衡后，體系內(nèi)各組分的濃度保持不變；C錯，平衡時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不是相等而是正逆反應(yīng)速率相等垢狀態(tài)；D錯，平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等地，但不等于0。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（改編題）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是                                           （     ）  
A．m + n＞pB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C． A的轉(zhuǎn)化率降低D． C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
③當(dāng)反應(yīng)進行了3 min，該反應(yīng)是否達到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變?nèi)萜髦?u>不能作為達到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3
B．容器內(nèi)nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C．混合氣體總的物質(zhì)的量
D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A．合成氨工業(yè)采用高溫條件
B．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
C．H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深
D．工業(yè)制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應(yīng)為A(g)B(g)，下列各項中，表示已達到平衡的是：
A．c(A)=c(B)                                                                     B．壓強不再發(fā)生變化
C．A與B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化                      D．A的消耗速率等于B的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有—處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，正反應(yīng)放熱。為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動，適宜的條件是①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E
分離除去     (      )
A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為
A. 10：1        B.1：10       C.2：1        D1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)反應(yīng)①△H=akJ/mol.
反應(yīng)② △H=bkJ/mol，
以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
A．b＞0B．在973K下增大壓強，K2增大
C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進行


			


			

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同步練習(xí)冊答案





























			





	







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