【題目】最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個晶胞(碳原子用小●球，鎳原子用大○球， 鎂原子用大●球)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是

A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi3

【答案】D

【解析】

利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，位于頂點上的一個原子被8個晶胞占有，位于面心上的原子被2個晶胞占有，位于體心上的一個原子被一個晶胞占有，據(jù)此計算晶胞的化學(xué)式．

碳原子位于該晶胞的體心，該晶胞中含有一個碳原子；

鎂原子個數(shù)=8×1/8=1，該晶胞含有1個鎂原子；

鎳原子個數(shù)=6×1/2=3，晶胞中含有3個鎳原子，該晶胞的化學(xué)式為MgCNi3，

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如圖所示。下列說法中，不正確的是

A.固氮過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.硝化過程需要有氧化劑參與

C.反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量

D.同化過程，氮元素從有機物轉(zhuǎn)移至無機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

比較金屬鎂和鋁的活潑性

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象

B

除去Mg粉中混有的Al 粉

加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥

C

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

D

配制0.4000mol·L1的NaOH溶液

稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是

A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：

回答下列問題：

(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫出兩條）。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的是___________________

(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________

(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調(diào) NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則放電時負極的電極反應(yīng)式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M為海洋天然產(chǎn)物(一)-PavidolideB不對稱全合成的中間體之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)M的說法不正確的是

A. 分子式為C10H14O

B. 可發(fā)生取代反應(yīng)加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 苯環(huán)上連有-OH和-C4H9的M的同分異構(gòu)體有12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）可以區(qū)別甲烷和乙烯的試劑是_________（填正確選項的編號）。

A．濃硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）CH3CH3可以通過乙烯和_________反應(yīng)生成。

（4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________。

工業(yè)上以乙烯為原料生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型屬于_______。

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