【題目】下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

比較金屬鎂和鋁的活潑性

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片,比較反應(yīng)現(xiàn)象

B

除去Mg粉中混有的Al

加入足量的NaOH 溶液,過濾、洗滌、干燥

C

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化

D

配制0.4000mol·L1NaOH溶液

稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,直接向燒杯中加入250mL

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片,根據(jù)產(chǎn)生氣泡快慢可比較金屬鎂和鋁的活潑性,故A正確;

BAlNaOH反應(yīng),Mg不能,加入足量的NaOH 溶液,過濾、洗滌、干燥可除去Mg粉中混有的Al 粉,故B正確;

C.氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,黃色褪去,可知Fe元素的化合價降低,說明維生素C具有還原性,故C正確;

Dn(NaOH)==1mol,在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容,可以配制0.4000mol·L1NaOH溶液,直接向燒杯中加入250mL水只能粗略配制溶液,故D錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z三種元素,已知:①X、YZ的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成XZ,火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水,其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅;④每2X2分子可與1Y2分子化合生成2X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;⑥細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷:

1XY兩種元素的名稱X___,Y___。

2)化合物的化學式:XZ___,X2Y___

3)過程⑥中涉及的化學反應(yīng)方程式為___。

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1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸來配制450 mL 1.50 mol·L1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL (保留1位小數(shù)),現(xiàn)有 10 mL 25 mL  50 mL 100 mL四種規(guī)格的量筒,最好選用的量筒是________(填代號)

3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:

①量取、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻 ⑤轉(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序為:②___________________(填序號)

4)在配制過程中,下列操作中會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的有________。

①用量筒量取濃硫酸時候,俯視刻度線

②洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時,俯視刻度線

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【題目】鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù),請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___

2)鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中,易提供孤電子對的成鍵原子是___(填元素名稱);1 molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為__;寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學式_____。

3Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH4-的空間構(gòu)型是____,B原子的雜化方式__。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是___(寫元素符號),原因是____。

4CuFeS2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)分別為anmbnm、cnm;CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與___S原子相連,晶體密度ρ___g·cm3(列出計算表達式)。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖中原子23的坐標分別為(0,1,)、(,0),則原子1的坐標為___。

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A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下,根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -34

C. b點可能存在關(guān)系:c(Cl) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH)

D. V=20.00mL時,溶液呈弱酸性

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A. 05 min,Y的平均反應(yīng)速率為008 mol·L1·min1

B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)

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A. B. C. D.

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(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰

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