【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是(

A.該滴定可用甲基橙作指示劑

B.Na2S2O3是該反應的還原劑

C.該滴定可選用如圖所示裝置

D.該反應中每生成1molNaI,電子轉移數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A、溶液中有單質(zhì)碘,加入淀粉溶液呈藍色,碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應,當反應終點時,單質(zhì)碘消失,藍色褪去,應加入淀粉溶液作指示劑,故A錯誤;

BNa2S2O3S元素化合價升高,被氧化,該物質(zhì)作還原劑,故B正確;

C、Na2S2O3溶液顯堿性,應該用堿式滴定管,故C錯誤;

D、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,反應中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉移數(shù)為2mol,每生成1molNaI,電子轉移數(shù)為1NA,故D錯誤;

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70,其相關反應如圖所示,其中B、DE的結構中均含有2—CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答:

1A中所含官能團的名稱為___;

2)Ⅰ的反應類型為___(填字母序號),Ⅲ的反應類型為___;

a.取代反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.消去反應

3D的分子式為___;

4)寫出下列反應的化學方程式:

Ⅰ:___;

Ⅱ:___;

IIICE可在一定條件下反應生成FF為有香味的有機化合物,該反應的化學方程式為___;

5A的同分異構體中有一對互為順反異構,且結構中有2—CH3,寫出其順式結構的結構簡式___;

6E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應,其結構簡式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下:

已知以下信息:

②1molB經(jīng)上述反應可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D屬于單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為106

核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

回答下列問題:

1)由A生成B的化學方程式為_______________________。

2D的化學名稱是______________________。

3G的結構簡式為_______________________。

4F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種(不考慮立體異構)。

5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應條件2所選用的試劑是_____________________ I的結構簡式為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物,以芳香烴A為原料的合成路線如下:

請回答以下問題:

(1)D的化學名稱為______,H→Prolitane的反應類型為______。

(2)E的官能團名稱分別為____________。

(3)B的結構簡式為______。

(4)F→G的化學方程式為______。

(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______(不含立體異構);

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,其峰面積比為3221,寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式______。

(6)參照Prolitane的合成路線,設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機試劑和溶劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學設計實驗制備并探究SO2的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗室用廢銅屑制備SO2的化學方程式為______

(2)SO2通入NaHS溶液,溶液中有淡黃色沉淀,說明SO2具有______性。

(3)SO2通過品紅溶液,溶液紅色逐漸褪去,將褪色后的溶液微熱,又顯淺紅色,這現(xiàn)象可解釋為______。

(4)SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。(Cr2O72-被還原為Cr3+)

(5)常溫下,改變0.1molL-1H2SO3溶液(SO2水溶液)pH,溶液中的H2SO3、HSO3-SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)[δ(X)= ]pH的變化如圖所示:

H2SO3lgKa1=______;反應HSO3-+OH-SO32-+H2OlgK=______;用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液(甲基橙作指示劑)中,溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r,發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)c(CH3COO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1)反應的△H______0(填大于”“小于);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)___________molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1___________

2100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是_____

列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2___________

3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向___________(填正反應逆反應)方向移動,判斷理由是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1112的化合物。

請回答下列問題。

1H2Y2的電子式為___________,Z在周期表中的位置___________。

2)在圖中,bpH約為7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,aH2Y2的水溶液,旋開分液漏斗旋鈕,觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時,共轉移3mol電子,該反應的離子方程式是_________________________

3)已知:298K時,金屬鈉與Y2氣體反應,若生成1molNa2Y固體時,放出熱量414kJ;若生成1molNa2Y2固體時,放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為_____________。

4)有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料,同時獲取電能。假設這種想法可行,用石墨作電極材料,用稀鹽酸作電解溶液,則通入Z2的電極為原電池的___________極,其電極反應式為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1830年,瑞典化學家塞弗斯托姆從一種鐵礦石中得到了一種新元素,并以凡娜迪絲女神()之名命名為。釩()的用途很廣,在冶金行業(yè)有第一金屬的美譽。

1)基態(tài)釩原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號為_________

2)依據(jù)價電子互斥理論推測的立體構型是______________。

3)①化合物中,中心原子V的價電子與配體提供的電子數(shù)之和為18,配體不帶電荷,且其提供的是大π鍵的電子,則配體中的大π鍵可表示為_______。(例如苯中大π鍵可表示為

②從電負性角度解釋作配體時,配位原子是C而不是O的原因是___________________。

42-巰基煙酸氧釩配合物(如圖甲)是有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物的主要成分。

2-巰基煙酸氧釩配合物中鍵長_________(填大于”“等于小于V—O鍵長,該物質(zhì)中氮原子的雜化方式是_________________。

②相同條件下,2-巰基煙酸(如圖乙)在水中溶解性好于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是____。

5)某釩的氧化物的晶胞如圖。

①氧的配位數(shù)為_____________。

②已知上述晶胞為立方晶胞,距離最近的釩原子和氧原子間的核間距為,晶體密度為 ,則晶胞中底面上的兩個氧原子的核間距為__________cm.

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