(8分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得氣體中可能是SO2。
猜想二：所得氣體中可能是                              。
猜想三：所得氣體中可能是                     的混合氣體。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置
 
證明猜想三正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                   ；
（2）點(diǎn)燃試管中的氣體前，必須要進(jìn)行的操作是                                。
(8分)猜想二：所得氣體中可能是H2(1分)
猜想三:所得氣體中可能是SO2和H2的混合氣體(2分)
（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體(3分)
（2）驗(yàn)純(2分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+
實(shí)驗(yàn)用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用。
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入            ，用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?br />③             （填操作名稱）。
④檢驗(yàn)：取少許溶液，                                         。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                     。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+。
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）          ，反應(yīng)的離子方程式是                                    。
②對于①中過量的的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn)。
甲組：認(rèn)為需要過濾。                   乙組：認(rèn)為不需要過濾。
你支持的是組     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。
③同學(xué)們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈    色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，你可以采取什么樣的措施？                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）如何檢驗(yàn)如圖所示裝置的氣密性：                            。
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？        （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   ，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是                          。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②     ，③視線與凹液面最低處相平。
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號
鎂鋁合金質(zhì)量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產(chǎn)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于傷口消毒）的工藝流程圖如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的主要離子方程式是__________________________                      。
（2）已知反應(yīng)Ⅱ中會生成氫氧化鋁沉淀，則加入過量的X為_________（填化學(xué)式）。
（3）“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應(yīng)可表示為    _________     。
（4）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是     。
（5）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為       __________            ，其中的還原劑是____________。
（6）已知銨明礬的許多用途和明礬類似，請說明銨明礬的凈水原理_________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)某小組想驗(yàn)證Mg與二氧化碳的反應(yīng)。請從下圖中選用裝置(可重復(fù)使用)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO3溶液、飽和的Na2CO3溶液(加熱的儀器已略去)。

（1）請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫出應(yīng)加入的試劑（可不填滿）
選用的裝置(填序號）
加入的試劑
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________，
（3）組裝好裝置，檢查氣密性良好后，加入藥品，在加熱C之前應(yīng)進(jìn)行的操作和目的是
____________________________________________________________，
（4）反應(yīng)中C裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究       對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)
組號
溫度]
Na2S2O3溶液
H2SO4
加入H2O的體積
出現(xiàn)沉淀所需時間
體積
濃度
體積
濃度
Ⅰ
0℃
5mL
0.1mol·L－1
10mL
0.1mol·L－1
5mL
8s
Ⅱ
0℃
5mL
0.1mol·L－1
5mL
0.1mol·L－1
10mL
12s
Ⅲ
30℃
5mL
0.1mol·L－1
5mL
0.1mol·L－1
10mL
4s
結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知                  　　　　                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型    H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細(xì)小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙重性質(zhì)。
（1）為探究過碳酸鈉的性質(zhì)，某同學(xué)用試管取適量過碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是            （用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到            現(xiàn)象。
（2）已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產(chǎn)生兩種氣體。某化學(xué)課外活動小組利用以下裝置完成了系列實(shí)驗(yàn)。  

請回答下列問題：
①甲同學(xué)用裝置I驗(yàn)證產(chǎn)生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若觀察到的現(xiàn)象是              ，則證明有              氣體生成；簡述驗(yàn)證另一種氣體的方法                                                  ；
②乙側(cè)學(xué)把上述裝置組合，用于測定2Na2CO3·3H2O樣品中Na2CO3的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是                      （填裝置序號）；  B、E中應(yīng)分別盛放              、           ；裝置III中通空氣的目的是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
          660        
2054
1535
1462
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
-
I. ⑴某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
⑵設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試是_______________。
⑶實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是____________(填序號)。
A．濃硫酸        B．稀硫酸          C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
II．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

⑴圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
⑵在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
_______________                        _______；
上述現(xiàn)象說明溶液中________        _________結(jié)合OH－的能力比_______強(qiáng)（填離子符號）。
（3） B與A的差值為_________mol。B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時，欲配制Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                     
（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約Ba(OH)2·8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，          ，將溶液轉(zhuǎn)入           ，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=      （只列出算式，不做運(yùn)算）
（4）室溫下，    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。

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