【題目】下列屬于電解質(zhì)的是
A.二氧化硫 B.鐵 C.四氯化碳 D.碳酸鈉
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。
(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
①實驗室制NO時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②實驗室制Cl2時,裝置B中盛放的試劑為 ,其作用是 。
(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為 。
②裝置D中的現(xiàn)象為 。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為 。
④某同學(xué)認為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是 。
(3)NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為 。
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學(xué)反應(yīng): 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡
C. 若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃
D. 若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.30 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)增大
D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去)。
查閱資料可知:
① 2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成。
③ 在酸性條件下,NaNO2能將I氧化為I2;能將I2還原為I ,即I2+22I+。
(1)裝置中儀器a的名稱為 ,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是 。
(3)裝置C中盛放的試劑是 。
(4)裝置E的作用是_______________。
(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時間,原因是 。
(6)為測定所得NaNO2的純度,準(zhǔn)確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解,再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,重復(fù)操作2~3次,平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定終點的現(xiàn)象是 。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色溶液中加入鋁粉會產(chǎn)生氫氣,下列各組離子在該溶液中能大量共存的是
A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-
C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍, Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是
A.原子半徑的大小順序:X>Y>Z>R
B.氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
C.最高價氧化物的水化物的酸性:R>X
D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列圖示的說法中,正確的是( )
A. 圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C. 圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸熱反應(yīng)
D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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