Question

【題目】（14分）亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成。

③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2；能將I2還原為I ，即I2+22I+。

（1）裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 。

（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是 。

（3）裝置C中盛放的試劑是 。

（4）裝置E的作用是_______________。

（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是 。

（6）為測定所得NaNO2的純度，準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定終點的現(xiàn)象是 。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

Answer 1

【答案】除標注外，其余每空均2分

（1）三頸燒瓶（1分） C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出

（3）堿石灰（或者生石灰）（1分）

（4）吸收有毒的NO氣體，防止污染空氣

（5）避免裝置中的空氣與過氧化鈉反應導致產(chǎn)品不純

（6）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（1分） %（3分）

【解析】

試題分析：

（1）儀器a為三頸燒瓶；燒瓶中濃硝酸與炭在加熱時發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）NO2溶于水，與水發(fā)生反應產(chǎn)生NO，3NO2+ H2O2HNO3+ NO，產(chǎn)生的硝酸再與Cu發(fā)生反應：3Cu+8HNO3(稀) 2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。所以B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；

（3）進入C裝置的氣體中除了NO外，還有H2O和CO2，兩者都能與過氧化鈉反應，從而影響產(chǎn)品的純度，故必須除去H2O和CO2，試劑是堿石灰或生石灰；

（4）實驗中的尾氣NO，會污染空氣，NO能被酸性KMnO4氧化成，故E可吸收有毒的NO氣體，防止污染空氣；

（5）為避免裝置中的空氣導致產(chǎn)品不純，需要打開彈簧夾通入氮氣排凈裝置中的空氣；

（6）NaNO2將KI氧化為I2，再利用Na2S2O3溶液滴定I2，所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2；能將I2還原為I，即I2+22I+�？傻藐P系式NaNO2~Na2S2O3，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為cV×103mol，則該樣品中NaNO2的物質(zhì)的量也為cV×103mol，樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為cV×103×69÷m ×100% =%。