隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵
C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

B

解析試題分析：為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，則應(yīng)該在食品包裝袋內(nèi)放入有吸水作用的干燥劑和有還原性的物品。硅膠有吸水性，硫酸亞鐵有還原性，可以消耗氧氣。故選項(xiàng)是B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)物質(zhì)在食品包裝中的作用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問(wèn)題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．1B．1/2 C．2 D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                  。
（2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                        。
（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                            ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  。
（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                。
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí)，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
（1）寫(xiě)出SO2與FeC13溶液反應(yīng)的離子方程式：                                  。
（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時(shí)間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：還存在HSO3-、SO32-
假設(shè)2：還存在Fe3+
假設(shè)3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴        溶液。
現(xiàn)象：                         
結(jié)論：假設(shè)1不成立。
步驟2：                            
                                    
現(xiàn)象：                         
結(jié)論：假設(shè)2成立。
 
（3）測(cè)定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應(yīng)后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為          mg/L。
（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%
B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的最之比是2:1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加人NaOH溶液的體積是620 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1
C．產(chǎn)生沉淀8.51 g
D．離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比

A．1：1　 B．1：2　 C．1：3　 D．1：5 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向　　　       
Ｂ．pH = 0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．pH = 5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為２I--2e- =I2       
D．pH >0.68時(shí)，氧化性I2〉A(chǔ)sO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2 
D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均為取代反應(yīng)
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均發(fā)生了水解反應(yīng)
C
Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O="HCl+HClO"
均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案