將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%
B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的最之比是2:1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加人NaOH溶液的體積是620 mL

D

解析
試題分析： 反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為，據(jù)鈉離子守恒可知故需要?dú)溲趸c溶液體積為所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查混合物的相關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

學(xué)校附近的湖水中浮萍瘋長(zhǎng)，助長(zhǎng)水質(zhì)惡化。湖水水樣中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-離子。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①取水樣仔細(xì)觀察，呈透明、均一狀態(tài)。
②用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯紅色。
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色。
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是_________，肯定沒(méi)有的離子是_________。
（2） 浮萍瘋長(zhǎng)的可能原因是水中含有較多的_____________離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）由①可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
由②可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
由③可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
（2）該溶液中一定不存在的離子是            （填離子符號(hào)）。
（3）某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：                                。
⑶寫(xiě)出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                             。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號(hào))口流出。②寫(xiě)出與陰極的反應(yīng)式                      。
⑸已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示， 計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是    (    )

A．該反應(yīng)中的氧化劑是C12
B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑
C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12
D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32->C1—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判斷正確的是

A．KClO3被氧化
B．氧化劑與還原劑之比為1：6
C．氧化產(chǎn)物是Cl2
D．HCl在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵
C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O，其中H2S是                         

A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，此NxOy氣體為

A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案