下列有關(guān)金屬的說法正確的是(   )
A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強
D.溫度升高,金屬的導(dǎo)電性將變大
B
A不正確,只有價電子才能成為自由電子。C不正確,還原性強弱只與失去電子的難易程度有關(guān)系,與多少無關(guān)。溫度越高,金屬導(dǎo)電性變小。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是
A.熔點1070℃,易溶于水,水溶液導(dǎo)電
B.熔點10.32℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液導(dǎo)電
C.能溶于CS2,熔點444.6℃
D.熔點3550℃,很硬,不溶于水,不導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確,且存在因果關(guān)系的是(  )
 
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B
通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高
Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C
金屬晶體具有良好的延展性
金屬晶體中的原子層可以發(fā)生相對滑動但不會改變原來的排列方式,也不會破壞金屬鍵
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電
P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是                                   
                                      ;
(2)基態(tài)B原子的電子排布圖為              ; BN中B元素的化合價為        ;
(3)在BF3分子中,F(xiàn)—B—F的鍵角是          ,B原子的雜化軌道類型為          ;
(4)已知: BF3 + NaF(過量)= NaBF4;化合物NaBF4含有的化學(xué)鍵類型為                              ;BF4中F—B—F的鍵角是               ,B原子的雜化軌道類型為              ,BF4的立體構(gòu)型為             ;
(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的相互作用為          ,層間作用力為          。含1 mol BN的六方氮化硼晶體中含B-N的個數(shù)為       NA。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)A、B、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體,原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對,且核電荷數(shù)A>B;C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素,如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D、E、F均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三個能層,E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q

(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式                     ;用最簡式表示B、C形成合金的組成
          (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為          
(2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性,則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為             。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         
(3) 含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中,所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),一個電子是由硫原子所得,則其電子式為             。
(4)實驗測得氣態(tài)無水Q在1.Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53.4 L·mol-,則此時Q的組成為(寫化學(xué)式)              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.某晶體固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電說明該晶體是離子晶體
B.原子晶體的原子間只存在共價鍵,而分子晶體內(nèi)只存在范德華力。
C.區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進行X-射線衍射實驗
D.任何晶體中,若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:

請回答下列問題:
(1)由B2O3制備BN、BF3的化學(xué)方程式依次是______                     ___、
___                                            _______;
(2)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立體結(jié)構(gòu)為____            ___;
(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_____    _,層間作用力為____         ____;
(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是____           ___g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl研細、干燥后,準確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。
(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為V cm3。
①步驟(1)中A儀器最好用__________(儀器名稱)。
②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________
________________。
③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為a cm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)Na的表達式為Na=
__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終得到晶體的質(zhì)量為
A.等于1.06gB.大于 1.06g 而小于2.86g
C.等于2.86gD.大于2.86g

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