(9分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:

請回答下列問題:
(1)由B2O3制備BN、BF3的化學(xué)方程式依次是______                     ___、
___                                            _______;
(2)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立體結(jié)構(gòu)為____            ___;
(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_____    _,層間作用力為____         ____;
(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是____           ___g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
(1)B2O3+3CaF2+2H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O
B2O3+2NH32BN+2H2O
(2)正四面體 (1分)(3)共價(jià)鍵  范德華力(各1分) 
(4)(2分)
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒,可以分別寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)BF4的中心原子沒有孤對電子,所以是正四面體結(jié)構(gòu)。
(3)B和N均是非金屬,形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。而層與層之間則是分子間作用力。
(4)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知,晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)是4,所以立方氮化硼中含有的微粒個(gè)數(shù)也是4,質(zhì)量為。晶胞的體積是(361.5×1033,所以其密度是
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)于晶體的說法錯(cuò)誤的是
A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,以共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl
C.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na共有6個(gè)
D.石墨晶體中,每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2﹕3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(每空2分,共12分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù),且D是陽離子,D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同,由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。請回答下列問題:

(1)寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式______          ;同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                 
(2)上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期,請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序:                              。
(3)上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是                 (寫出化學(xué)式)。
(4)F分子的中心原子雜化類型是      ,F(xiàn)易溶于E,其原因是                                                                           
                                                         ________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)金屬的說法正確的是(   )
A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)
D.溫度升高,金屬的導(dǎo)電性將變大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(2分)金屬晶體的最密堆積的配位數(shù)是        ,空間利用率是       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下面有關(guān)晶體的敘述中,正確的是(   )
A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B.第ⅦA族氫化物隨相對分子質(zhì)量增加,熔沸點(diǎn)逐漸升高,HF沸點(diǎn)最低
C.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞,而分子晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不被破壞
D.熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分).銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
⑴下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                     。

⑵Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu(NH3)42+中存在的化學(xué)鍵類型有            (填序號)。
A.配位鍵B.金屬鍵C.極性共價(jià)鍵D.非極性共價(jià)鍵 E.離子鍵
②[Cu(NH3)42+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為                   。
并畫出這兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(體現(xiàn)配位鍵):

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列晶體的熔點(diǎn):NaCl:801℃  AlF3:1291℃  AlCl3:190℃  BCl3:107℃ 
剛玉Al2O3:2045℃  CO2:-56.6℃  SiO2:1723℃ 據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是  
A.氧元素和鋁組成的晶體中有的是原子晶體
B.已給出的物質(zhì)中只有BCl3和CO2是分子晶體
C.同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體
D.不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)根據(jù)要求完成下列問題:
(1)分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì),判斷其晶體類型:
A、固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸;B、能溶于CS2,不溶于水;C、固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)3500℃
A、               B、                  C、             
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配體及其配位數(shù):_________、__________、_________。
(3)在H2、SiC、CO2、HF中,由極性鍵組成的非極性分子是          ,由非極性鍵形成的非極性分子是        ,能形成分子晶體的化合物是         ,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式          ,屬于原子晶體的是             ,四種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序是                 。

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