Question

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（???? ）

A．稀硫酸與0．1 mol·L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285．8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)中和熱的概念判斷，稀硫酸與0．1 mol·L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1，正確；B、根據(jù)燃燒熱的概念判斷，水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +571.0 kJ·mol-1，錯誤；C、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量判斷，已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110．5 kJ·mol-1，錯誤；D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285．8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式應為 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1，錯誤。

考點：考查燃燒熱、中和熱的概念及熱化學方程式的正誤判斷。