【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列描述正確的是( )
A.液氯是純凈物,具有漂白性
B.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘單質(zhì)
C.氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,應(yīng)密封保存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)(題文)在恒溫、恒容條件下,能說明可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 氣體的壓強(qiáng)保持不變 B. v(H2)正=2v(HI)逆
C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)
B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低
C. 一定條件下達(dá)到平衡后,若增大壓強(qiáng),則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢水獲得金屬銅。當(dāng)休持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時問變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是
A. 由圖可知,活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵屑為負(fù)極
C. 利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D. 增大鐵碳混合物中鐵碳質(zhì)量比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pII=4吋,溶液中
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D. pH=2時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:
已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時溶液的pH如下表:
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
(1)提高浸出率的可采取的措施有_________。
A.適當(dāng)升高溫度 B.?dāng)嚢?/span> C.加適量純堿 D.加壓
(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是_____________________________________________。
(4)濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_____________。
(5)50℃碳化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10mL0.1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(M2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
已知:Ksp(NS)=4.0×10-25
A. 該溫度下Ksp(MS)=1.0×10-34
B. Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)
C. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
D. 向NS的懸濁液中加入MCl2溶液,不可能實(shí)現(xiàn)NS沉淀轉(zhuǎn)化為MS沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。
鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),
下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,鋅失去電子
B. 電池工作時,電子由負(fù)極通過外電路流向正極
C. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外電路中每通過0.4mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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