化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3的原理圖所示。下列說法不正確的是:
A.A為電源正極
B.陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e=4H+O2
C.若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm-Δm)為10.4克
D.陰極反應(yīng)式為:2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH
C

試題分析:本題考查電解原理的應(yīng)用,利用反應(yīng)類型定極,由題給原理圖知,Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng),因此Ag-Pt電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH,則B為負(fù)極,A為電源正極,Pt電極為電解池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為:2H2O-4e=4H+O2↑;A、根據(jù)題給原理圖知,在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng),因此Ag-Pt電極為陰極,則B為負(fù)極,A為電源正極,正確;B、陽(yáng)極為溶液中的氫氧根放電,氫氧根來自水的電離,電極反應(yīng)式為:2H2O-4e=4H+O2↑,正確;C、由陽(yáng)極電極反應(yīng)式知,轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陽(yáng)極區(qū)消耗1mol水,產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室,陽(yáng)極室質(zhì)量減少18g;陰極室中放出0.2molN2(5.6g),同時(shí)有2molH+(2g)進(jìn)入陰極室,因此陰極室質(zhì)量減少3.6g,故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m-△m)=14.4g,錯(cuò)誤;D、陰極反應(yīng)式為:2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH,正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解硫酸溶液時(shí),放出25mL(標(biāo)況)O2,若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液,
所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的    
A.45mL B.50mL C.75mLD.100mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是
A.將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:C+2O2-4eCO2
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+"接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖,則下列說法正確的是
A.陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C.整個(gè)過程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2
D.CD段表示陽(yáng)極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+,故pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解100mLCuSO4溶液一段時(shí)間后,可以通過添加0.1molCu(OH)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原,則電解時(shí)電路中通過的電子為 (    ) 
A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol 1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液,測(cè)定銅的相對(duì)分子質(zhì)量。

(1)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL,A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)電解開始一段時(shí)間后,在U形管中可觀察到的現(xiàn)象____________________________。
電解的離子方程式為                                                           。
(3)實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______________(填寫序號(hào))。
①A極的質(zhì)量增重m g      ②B極的質(zhì)量增重m g
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是____________(填字母)。
A.稱量電解前電極的質(zhì)量
B.電解后,電極在烘干稱重前,必須用蒸餾水沖洗
C.刮下電解過程中電極上析出的銅,并清洗、稱重
D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行
E.在有空氣存在的情況下,烘干電極必須采用低溫烘干的方法
(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為:_______________________(用含有m、V的計(jì)算式表示)。
(6)如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn),放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示:
 
Cu(OH)2
CuOH
CuCl
Cu2O
顏色
藍(lán)色
黃色
白色
磚紅色
Ksp(25 ℃)
1.6×10-19
1.0×10-14
1.2×10-6


某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解食鹽水進(jìn)行了如下探究:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ裝置如圖所示,接通電源后,發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生。
(1)電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(2)為了確定電源的正、負(fù)極,下列操作一定行之有效的是       。
A.觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B.往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C.用燃著的木條靠近U形管口
D.在U形管口置一張濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙
實(shí)驗(yàn)Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒,用直流電源進(jìn)行電解,裝置如圖所示。

觀察到的現(xiàn)象如下所示:
①開始無明顯現(xiàn)象,隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗;
②5 min后,b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀,并逐漸增多,且向a極擴(kuò)散;
③10 min后,最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色;
④12 min后,b極附近的白色沉淀開始變成黃色,然后逐漸變成橙黃色;
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生;
⑥停止電解,將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后,上層溶液呈無色,沒有出現(xiàn)藍(lán)色,下層沉淀全部顯磚紅色。
(3) a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________。
(4) 電解5 min后,b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。
(5)12 min后,b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是     ,原因是___________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2<Ni2<Cu2)   (   )
A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+2e= Ni
B.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2
C.電解過程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等
D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Pt

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(      )
A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案