將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖,則下列說(shuō)法正確的是
A.陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C.整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2
D.CD段表示陽(yáng)極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+,故pH減小
C

試題分析:等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合就是硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量相等。用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,發(fā)生的反應(yīng):開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極2Cl—2e=Cl2↑.陰極:Cu2++2e=Cu.當(dāng)氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯氣后,這時(shí)的溶液為Na2SO4和CuSO4混合溶液。接著陽(yáng)極氫氧根離子放電:4OH-4e=2H2O+O2↑陽(yáng)極還是Cu2++2e=Cu至銅離子反應(yīng)完全。此時(shí)溶液為Na2SO4和H2SO4混合溶液。后來(lái)實(shí)質(zhì)就是電解水。溶劑水不斷消耗,使得硫酸的濃度逐漸增大,溶液的的酸性逐漸增強(qiáng),溶液的PH逐漸減小。A—B段實(shí)質(zhì)相當(dāng)于電解氯化銅溶液;B—C段電解的是硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液,由于陽(yáng)極氫氧根離子放電:4OH-4e=2H2O+O2↑,是整個(gè)溶液中C(H+)>C(OH),溶液的酸性增強(qiáng),PH降低。到C點(diǎn)硫酸銅反應(yīng)完全。C—D段電解的是Na2SO4和H2SO4。實(shí)質(zhì)是電解水。所以溶液的酸性增強(qiáng),PH降低。所以答案為C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液,測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。

(1)在0→t1時(shí)間內(nèi),兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:
陽(yáng)極:________________________________________________________________________;
陰極:________________________________________________________________________。
(2)用離子方程式表示0→t1時(shí)間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因:____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以石墨做電極,電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液,下列表述正確的是
A.若為鹽酸,pH減小B.若為氫氧化鈉溶液,pH減小
C.若為硫酸鈉溶液,pH不變D.若為氯化鈉溶液,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,停止電解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液濃度恢復(fù)至電解前。關(guān)于該電解過(guò)程的說(shuō)法不正確的是
A.生成Cu的物質(zhì)的量是0.1 mol
B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2 mol
C.隨著電解的進(jìn)行溶液的pH減小
D.陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在如圖所示裝置中,通電后可觀察到Cu極溶解,則下列說(shuō)法中不正確的是
A.直流電源中,A是正極
B.兩池內(nèi)CuSO4溶液濃度均不改變
C.兩個(gè)鐵電極上最初析出物質(zhì)相同
D.P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

等物質(zhì)量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性電極電解最初在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的離子是(  )  
A.Fe3+B.Br-C.Cu2+D.Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3的原理圖所示。下列說(shuō)法不正確的是:
A.A為電源正極
B.陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e=4H+O2
C.若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm-Δm)為10.4克
D.陰極反應(yīng)式為:2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液,當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時(shí),從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是
A.64.7%B.47.5%C.32.2%D.28.3%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2,通過(guò)H2還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu),同時(shí)檢驗(yàn)Cl2的氧化性(圖中夾持和加熱儀器已略去)。

(1)直流電源中的X極為      極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”);寫(xiě)出甲裝置U形管中反應(yīng)的離子方程式:             ;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,用鐵棒作電極的一側(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   
(2)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的鏈接順序?yàn)椋篴連     ,b連   (填寫(xiě)連接的字母)。
(3)裝置乙中的G瓶?jī)?nèi)溶液可能為     (填字母)。
A.淀粉KI溶液B.NaOH溶液C.Na2S溶液D.Na2SO3溶液
H瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)的離子方程式為:               。
(4)在對(duì)硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進(jìn)行的操作為:                。
(5)裝置丙中N瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為     ,作用是              。
(6)為了測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得如一下數(shù)據(jù):
I.氧化銅樣品質(zhì)量為m1g
Ⅱ.反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g
Ⅲ.反應(yīng)前后U形管及其固體質(zhì)量差為m3g
Ⅳ.反應(yīng)前后瓶及其液體質(zhì)量差為m4g
①請(qǐng)選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計(jì)算Ar(Cu),Ar(Cu)=             
②如果選用其它數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,會(huì)導(dǎo)致Ar(Cu)    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”),理由是                                                           。

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