Question

U、V、W、X、Y、Z為周期表中1～20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．其中只有Z為金屬元素，且其最外層和最內(nèi)層的電子數(shù)相等；W是地殼中含量最多的元素；U與X、W與Y為同族元素．請根據(jù)上述信息回答：
（1）UW₂的電子式是

 

，XW₂的晶體類型是

 

，V的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型是

 

．
（2）VW₂在一定條件下可以與V的最簡氫化物反應(yīng)，生成V的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式是

 

．
（3）YW₂是一種大氣污染物，工業(yè)上可讓它與ZW、W₂共熱反應(yīng)而消除污染，其產(chǎn)物的化學(xué)式為

 

．
（4）Z與W除可形成化合物ZW外，還可形成化合物ZW₂，請寫出ZW₂與UW₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：U、V、W、X、Y、Z為周期表中1～20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．W是地殼中含量最多的元素，則W為氧元素；W與Y為同族元素，則Y為硫元素；只有Z為金屬元素，且其最外層和最內(nèi)層的電子數(shù)相等，其原子序數(shù)大于硫元素，則Z處于第四周期，為Ca元素；U與X為同主族元素，都是非金屬性，分別為二、三周期元素，至少處于ⅣA或之后的主族，U的原子序數(shù)與氧元素至少相差2，則U為碳元素、X為Si元素；V的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則V為為氮元素，據(jù)此解答．

解答：解：U、V、W、X、Y、Z為周期表中1～20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．W是地殼中含量最多的元素，則W為氧元素；W與Y為同族元素，則Y為硫元素；只有Z為金屬元素，且其最外層和最內(nèi)層的電子數(shù)相等，其原子序數(shù)大于硫元素，則Z處于第四周期，為Ca元素；U與X為同主族元素，都是非金屬性，分別為二、三周期元素，至少處于ⅣA或之后的主族，U的原子序數(shù)與氧元素至少相差2，則U為碳元素、X為Si元素；V的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則V為為氮元素，
（1）UW₂為CO₂，其電子式為，XW₂為SiO₂，屬于原子晶體，V的最簡氫化物為NH₃，分子的空間構(gòu)型是三角錐型，
故答案為：；原子晶體；三角錐型；
（2）NO₂在一定條件下可以與NH₃反應(yīng)，生氮氣和水，其化學(xué)方程式是：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，
故答案為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O；
（3）SO₂是一種大氣污染物，工業(yè)上可讓它與CaO、O₂共熱反應(yīng)而消除污染，反應(yīng)產(chǎn)物為CaSO₄，
故答案為：CaSO₄；
（4）CaO₂與CO₂反應(yīng)類似過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂，
故答案為：2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是關(guān)鍵，充分利用只有Z是金屬結(jié)合同族元素推斷，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．