Question

有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)	相    關(guān)    信    息
U	其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V	基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)均相等
W	其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
X	與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y	其單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑
Z	Z元素的二價(jià)陽(yáng)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T	是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

 

．
（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp³雜化方式

 

．
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp²雜化方式

 

．
（3）寫(xiě)出一種與V₂^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為

 

．
（4）甲和乙分別是W、X元素對(duì)應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是

 

．
（5）ZY₂晶體的晶胞如圖所示，Z²⁺位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Z²⁺的配位數(shù)為

 

（圖中虛線和某些實(shí)線意義相同）．若該正方體的棱長(zhǎng)為a cm，一個(gè)Z²⁺離子體積為b cm³，一個(gè)Y^-離子體積為c cm³，該晶胞中微粒的空間利用率為

 

（用含a、b、c的字母表示）．

Answer 1

分析：有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，
U核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，則U是H元素；
V基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)均相等，則V是C元素；
W其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，空氣的主要成分是氧氣和氮?dú)猓�氮�(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，所以W是N元素；
X與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能，而X的原子序數(shù)大于W，所以X是O元素；
Y的單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑，則Y是F元素；
Z元素的二價(jià)陽(yáng)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z是Ca元素；
T是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，則T是Cr元素；
結(jié)合元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答：解：有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，
U核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，則U是H元素；
V基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)均相等，則V是C元素；
W其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，空氣的主要成分是氧氣和氮?dú)�，氮�(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，所以W是N元素；
X與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能，而X的原子序數(shù)大于W，所以X是O元素；
Y的單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑，則Y是F元素；
Z元素的二價(jià)陽(yáng)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z是Ca元素；
T是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，則T是Cr元素；
（1）T是Cr元素，T元素的價(jià)電子為3d、4s能級(jí)上的電子，3d能級(jí)上有5個(gè)電子，4s能級(jí)上有1個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，故答案為：3d⁵4s¹；
（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
若化合物C₈H₈中C元素均采取sp³雜化方式，說(shuō)明該分子中所有碳原子都含有4個(gè)共價(jià)單鍵，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
若化合物C₈H₈中C元素均采取sp²雜化方式，說(shuō)明該反應(yīng)中所有碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；；
（3）V₂^2-是C₂^2-，與C₂^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為為CO或N₂，
故答案為：CO或N₂；
（4）甲和乙分別是N、H元素對(duì)應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，則甲是氨氣，乙是水，氨氣和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，氨氣能溶于水中，且氨氣和水分子之間能形成氫鍵導(dǎo)致氨氣極易溶于水，
故答案為：氨氣和水都為極性分子，“極性相似相互溶解”，且氨氣分子和水分子之間易形成氫鍵，也促進(jìn)氨氣在水中的溶解性；
（5）CaF₂晶體的晶胞如圖所示，Ca²⁺位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)圖象知Z²⁺的配位數(shù)為8；
若該正方體的棱長(zhǎng)為acm，晶胞的體積=a³cm³，該晶胞中鈣離子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，氟離子個(gè)數(shù)=8，
則該晶胞中氟離子體積=8c cm³，鈣離子體積=4b cm³，則該晶胞中微粒的空間利用率=

8c+4b

a3

×100%，
故答案為：8；

8c+4b

a3

×100%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律來(lái)確定元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，注意利用均攤法進(jìn)行解答，難度中等．