【題目】實驗室中可用如圖制備乙炔,回答下列問題

(1)儀器D名稱_______________________

(2)制取乙炔的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(3)試管A觀察到的現(xiàn)象_______________________

(4)寫出C發(fā)生的化學(xué)方程式______________________________________________。

(5)若沒有A裝置,觀察到B褪色,且有淺黃色渾濁,請寫出生成淺黃色渾濁的離子方程式______________。

【答案】分液漏斗 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 有黑色沉淀出現(xiàn) CHCH+2Br2→CHBr2CHBr2 2MnO4-+5H2S+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O

【解析】

電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔,利用硫酸銅溶液除去雜質(zhì),利用酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液驗證乙炔的性質(zhì),據(jù)此解答。

1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D的名稱為分液漏斗。

2)制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑。

3)生成的乙炔中含有硫化氫,硫化氫和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀,則試管A觀察到的現(xiàn)象為有黑色沉淀出現(xiàn)。

4)乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng),則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCH+2Br2CHBr2CHBr2。

5)若沒有A裝置,觀察到B褪色,且有淺黃色渾濁,這說明產(chǎn)生的沉淀是單質(zhì)硫,因此生成淺黃色渾濁的離子方程式為2MnO4-+5H2S+6H+5S↓+2Mn2++8H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機物ANaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為(  )

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-COOH,該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 加聚

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【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是

A.是無色無味的液體B.能使紫色石蕊試液變紅

C.可以作燃料D.不能與金屬鈉反應(yīng)

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【題目】兩種烴的混合物共有0.1mol,充分燃燒后,生成0.15mol CO20.2mol H2O,已知兩種烴分子中碳原子數(shù)均少于4個碳原子,則該混合物中,兩種烴的物質(zhì)的量之比可能為(

A. 1:1B. 2:1C. 4:3D. 5:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:

試回答下列問題:

(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;

(3)寫出淀粉水解的方程式_________;

(4)當析出1.44g磚紅色沉淀時,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。

活化硫鐵礦的主要成份是FeS2。請回答下列問題:

(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(2)第Ⅱ步中硫鐵礦中的S被氧化到最高價態(tài),相應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)第Ⅱ步中檢驗Fe3+是否被完全還原的實驗方法是____________________________________。

(4)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_________________________。

(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系,其中 A.B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請回答問題:

(1)圖中X被形容為“生命的燃料”,它是____________,Ⅰ在小麥種子中主要是指____________。

(2)A和B各表示__________ 元素 和______________元素。

(3)Y完全水解的產(chǎn)物是__________、 _____________________________

(4)P的結(jié)構(gòu)通式是____________________,P的種類有_____________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與工業(yè)緊密相連,下列說法正確的是(

A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應(yīng),因此無法用來冶煉金屬

B.電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅

C.增大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的,因此反應(yīng)設(shè)備都需要耐高壓

D.石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段

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