【題目】下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是
A.是無(wú)色無(wú)味的液體B.能使紫色石蕊試液變紅
C.可以作燃料D.不能與金屬鈉反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A、乙醇是無(wú)色、有刺激性氣味的液體,故A錯(cuò)誤;
B、乙醇不具有酸性,不能使紫色石蕊試液變紅,故B錯(cuò)誤;
C、乙醇屬于可燃性有機(jī)物,燃燒時(shí)放出大量能量,故可用于作燃料,故C正確;
D、乙醇中羥基上與氧原子相連的氫原子具有一定的活潑性,能夠與鈉單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為解決能源短缺問(wèn)題,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。
(1)25℃,1.01×105Pa時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得,4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572kJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(2)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從_________處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H+向_________(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】面對(duì)日益加劇的能源危機(jī),我國(guó)《能源發(fā)展綱要》中倡導(dǎo)大力發(fā)展替代能源,如風(fēng)能、電能等,要大力開(kāi)發(fā)電動(dòng)自行車(chē)、電動(dòng)摩托車(chē)、電動(dòng)汽車(chē);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是(____)
A.CH4 B.H2 C.C2H5OH D.CO2
(2)若用CH4作燃料,氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出負(fù)極上的電極反應(yīng)式_______________。
(3)電池工作時(shí),溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g,用甲烷燃料電池進(jìn)行電解,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______,消耗甲烷的物質(zhì)的量為_______,此時(shí),析出Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機(jī)物的表示方法:
① ②③CH4 ④⑤
⑥⑦
⑧⑨⑩
(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為 _________;屬于結(jié)構(gòu)式的為 _______________;屬于鍵線(xiàn)式的為 ________________;屬于比例模型的為 _______________;屬于球棍模型的為 __________________;
(2)寫(xiě)出⑨的分子式: ________________;
(3)②的分子式為 ________________,最簡(jiǎn)式為 ______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或做法正確的是
A.液氯是混合物,氯水是純凈物
B.金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
C.鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸膠體,所以硅酸的酸性小于碳酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng): 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是
A. 溫度T1℃ 比 T2℃高
B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率
D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中可用如圖制備乙炔,回答下列問(wèn)題
(1)儀器D名稱(chēng)_______________________。
(2)制取乙炔的化學(xué)方程式_______________________________________________。
(3)試管A觀察到的現(xiàn)象_______________________。
(4)寫(xiě)出C發(fā)生的化學(xué)方程式______________________________________________。
(5)若沒(méi)有A裝置,觀察到B褪色,且有淺黃色渾濁,請(qǐng)寫(xiě)出生成淺黃色渾濁的離子方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái),但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1
反應(yīng):CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1
(2)下圖為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) ____K(T2)(填“>”、“=”或“<”),理由是____。用各物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù),記為Kp,計(jì)算該反應(yīng)在T1溫度下的Kp=_________(用p1表示)。
(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)△H<0。據(jù)下圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達(dá));10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO2的物質(zhì)的量
(4)煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,可用如下反應(yīng)制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
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