【題目】下列全部屬于微量元素的一組是
A. C,H,N、P、Mn B. Cl,Fe、S、N、Mg
C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe
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【題目】下列實驗不能達到預期目的的是( )
A.用肥皂水區(qū)別硬水和軟水
B.用碘水區(qū)別淀粉和蔗糖
C.用酚酞試液區(qū)別鹽酸和食鹽水
D.用點燃法區(qū)別聚乙烯和聚氯乙烯
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【題目】用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結構如圖所示。
(1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式是_______。
(2)已知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃,沸點是249℃,難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_______晶體。
(3)二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_________,H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_________。
(4)碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3,相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點_______(填“高”或“低”),主要原因是_______。
(5)氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中,陽離子空間構型是_______,1 mol陰離子含有σ鍵的數(shù)目為_______。
(6)氮和鐵能形成一種磁性材料,其晶胞如圖所示,該磁性材料的化學式為_______。已知晶胞參數(shù)為a nm,則該晶胞密度的計算式為ρ=_______g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 1 mol羥基中含有l0NA個電子
B. 常溫下,22.4 L CH4在O2中完全燃燒,生成NA個CO2分子
C. 標準狀況下,18 g H2O中所含的氧原子數(shù)為NA
D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,由這四種元素組成的一種化合物m在400℃時完全分解,相關物質的轉化關系如圖所示,其中p、w均為氣體單質,t、v均是強酸。下列說法不正確的是
A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
B. 原子半徑:X<Y<Z
C. n、r、q、u、s均是共價化合物
D. m中既含離子鍵又含共價鍵
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【題目】現(xiàn)有一組有機物,其轉化關系如圖所示,轉化關系中部分反應物和產(chǎn)物省略,涉及的化學反應均源于教材。
甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物,Mr(己)-Mr(戊)=28,下列有關推斷正確的是( )
A. 上述有機物的組成元素相同
B. 甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應
C. 戊發(fā)生消去反應生成己
D. 除去己中少量雜質戊的方法:加入NaOH溶液,蒸餾
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【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導體材料,應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________,基態(tài)As原子核外有__________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價為__________和+3。砷的電負性比鎵__________(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:__________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是_______________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
(5)砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm,該晶體的類型為__________,晶體的密度為__________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。
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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備。下列說法中正確的是
A. 環(huán)戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H10
C. 四氫二聚環(huán)戊二烯與金剛烷互為同系物 D. 金剛烷的一氯一溴代物有8種
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