【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去):
已知:+→2ROH+
回答下列問題:
(1) B的分子式是__________ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應;每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質量分數(shù)約為13.1%,則D的結構簡式為__________。
(2) C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應類型是________________。
(3)據(jù)報道,反應⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進行,請寫出此反應的化學方程式:___________________________________________________。
(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:______________________。
i .含有苯環(huán)和結構 ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)__________種。
(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖:_____________________________。
合成流程圖示例如下:
【答案】CH4O 羥基 氧化反應 、 9
【解析】
A的分子式為C2H4,A為乙烯,即結構簡式為CH2=CH2,根據(jù)問題(1),D能與金屬鈉反應,且D分子中只有一個氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對分子質量為1×16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛推出D的結構簡式為,根據(jù)縮醛的結構簡式,推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH,根據(jù)信息,推出B的結構簡式為CH3OH,據(jù)此分析;
A的分子式為C2H4,A為乙烯,即結構簡式為CH2=CH2,根據(jù)問題(1),D能與金屬鈉反應,且D分子中只有一個氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對分子質量為1×16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結構簡式推出D的結構簡式為,根據(jù)縮醛的結構簡式,推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH,根據(jù)信息,推出B的結構簡式為CH3OH,
(1)根據(jù)上述分析,B的結構簡式為CH3OH,即分子式為CH4O;D能與金屬鈉反應,且D分子中只有一個氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對分子質量為1×16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結構簡式,推出D的結構簡式為 ;
(2)C的結構簡式為HOCH2CH2OH,含有的官能團是羥基;根據(jù)合成路線,反應⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛,反應類型為氧化反應;
(3)反應⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應生成縮醛,即化學反應方程式為;
(4)根據(jù)信息,核磁共振氫譜有4組峰,說明是對稱結構,峰面積之比為3:2:2:1,說明不同化學環(huán)境的氫原子的個數(shù)比為3:2:2:1,符合條件的結構簡式為 、;
(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質量比苯甲醚大14,則其分子式為C8H10O,E的同分異構體能使FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基,假設苯環(huán)上有-OH、-C2H5兩個取代基,有鄰間對三種結構,假設苯環(huán)上有-OH、-CH3、-CH3三個取代基,兩個甲基在鄰位,羥基有2種結構;兩個甲基在間位,羥基有3種結構;兩個甲基在對位,羥基有1種結構,一共有9種結構;
(6)根據(jù)反應②,推出生成目標物原料是,根據(jù)路線①,用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷,因此生成的原料是CH3CH=CH2,生成丙烯,用2-氯丙烷發(fā)生消去反應,合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C. 室溫下,由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小的順序為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關說法不正確的是
A. 該安裝方式的水表更容易被腐蝕
B. 發(fā)生腐蝕過程中,電子從接頭流向水表
C. 腐蝕時水表發(fā)生的電極反應為: 2H2O+O2+4e4OH
D. 腐蝕過程還涉及反應:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是
A. 用惰性電極電解MgCl2 溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 向氯化鋁溶液中滴加少量Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C. 一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大時:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D. FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合:Fe3++ 3AlO2-=Fe(AlO2)3↓
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖Ⅱ表示常溫下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化曲線,圖中a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<c
D. 圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況,由圖可知NO2的轉化率b>a>c
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi),是多種香料和藥物的主要成分,I是一種萜類化合物,它的合成路線如圖所示:
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,A+B→C的反應類型是___________;
(2)F的分子式_______________,其分子中所含官能團的名稱是____________;
(3)H→I第一步的化學反應方程式_________________;
(4)B含有一個環(huán)狀結構,其結構簡式為_________________;
它的同分異構體有多種,其中符合下列條件的有___________種(不考慮立體異構)
①不含有環(huán)狀結構 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與NaHCO3反應生成CO2
(5)流程中設計F→G這步反應的作用_________________;
(6)F與(CH3CO)2O按物質的量1∶1發(fā)生反應生成G的化學方程式為____________;
(7)請以CH3COCH3、CH3CH2MgBr為原料,結合題目所給信息,制備高分子化合物的流程。
例如:原料……目標化合物
___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質間進行反應,X、Y、Z 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應在 t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應的化學方程式:_____。
(2)若上述反應中X、Y、Z 分別為 NH3、H2、N2,在此 t1 min 時間內(nèi),用H2 表示該反應的平均速率 v(H2)為_____。
(3)拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表:
共價鍵 | H-H | N≡N | N-H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反應為NH3_____(填:吸收或放出)_____kJ 能量。事實上,將 1molN2 和3molH2 放在反應容器中,使它們充分反應,反應的熱量變化總小于計算值,原因是_________。
(4)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母代號)。
A 容器內(nèi)各氣體組分的質量分數(shù)不再發(fā)生改變
B 正反應速率與逆反應速率相等
C 容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
X | Y | Z | W | R | P | Q | |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
主要化合價 | -4,+4 | -2 | -1、+7 | -3、+5 | +3 | ||
其他 | 陽離子核外無電子 | 無機非金屬材料的主角 | 焰色反應呈黃色 |
請完成下列問題:
(1)W在周期表中的位置是___,X與P形成的化合物的電子式___。
(2)R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關系是互為___。
(3)Z與Q兩元素的最高價氧化物水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為___。
(4)Y與R相比,非金屬性較強的是___(用元素符號表示),根據(jù)下列方法能證明這一結論的是___(填字母序號)。
A.常溫下Y的單質呈固態(tài),R的單質呈氣態(tài)
B.R、Y的氫化物穩(wěn)定性不同
.Y與R形成的化合物中的化合價
D.R、Y的氧化物的水化物的酸性強弱
(5)用電子式表示由Z和R組成的化合物的形成過程___。
(6)如圖為X2和R2燃燒反應的能量變化示意圖,請根據(jù)此圖寫出該反應的熱化學方程式為___(用物質化學式表示)。
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