【題目】X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7,核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2,W、X原子次外層電子數(shù)為8。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________;其中元素W在周期表中的位置_______________________________。
(2)用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過(guò)程:__________________________。
(3)X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________________。(用元素符號(hào)表示)
(4)請(qǐng)寫(xiě)出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(5)寫(xiě)出Z與氫元素形成的10電子微;瘜W(xué)式_____________________(任寫(xiě)兩種)。
(6)元素X與元素Y相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論__________________________________________________________。
【答案】 第三周期第ⅦA族 Na>Al>Cl>N Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+H2O NH3、NH4+、NH2- Na Na與水反應(yīng)要比Al劇烈(其它合理答案也可)
【解析】
Z的原子次外層的電子數(shù)為2,最高價(jià)是+5價(jià),所以Z是氮元素。核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大,且W、X原子次外層電子數(shù)為8,所以根據(jù)其最高價(jià)可知,W是氯元素,X是Na,則Y是Al。據(jù)此分析解答。
(1)Al的原子序數(shù)是13,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。氯元素的原子序數(shù)是17,所以位于第三周期第ⅦA族。
(2)鈉在空氣中生成氧化鈉,含有離子鍵的離子化合物,所以其形成過(guò)程是
。
(3)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na>Al>Cl>N。
(4)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+H2O。
(5)氮元素和氫元素形成的10電子微粒有NH3、NH4+、NH2-等。
(6)由于鈉極易和水生成氫氣和氫氧化鈉,而A和水是不反應(yīng)的,所以鈉的金屬性強(qiáng)于鋁的金屬性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略):
其中,萃取是因?yàn)?/span>KCl和H3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價(jià)是____。
(2)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因: ________。
(3)沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。
(4)在得到N的流程中“……”的操作步驟是______、洗滌、干燥。
(5)在萃取過(guò)程中,影響萃取率的因素復(fù)雜,下圖是投料比對(duì)萃取率的影響曲線,在實(shí)際操作中,應(yīng)選擇投料比的范圍是___(填序號(hào))。
A.0.2~0.4 B.0.4~0.6 C.0.6~0.8 D.0.8~1.0 E.1.0~1.2
(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極,將電解槽分為a區(qū)和b區(qū),中間用陽(yáng)離子交換膜隔離,a區(qū)為3 mol·L-1 H3PO4,b區(qū)為3 mol·L-1 KCl。陽(yáng)極區(qū)為____(填“a”或“b”)區(qū),其電極反應(yīng)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:
寫(xiě)出下列儀器的名稱:______;
若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器有______,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為______;的進(jìn)水口是______填f或
某同學(xué)用裝置Ⅱ配制NaCl溶液,指出圖中的錯(cuò)誤操作______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ·mol-1
(1)已知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+l 530.0kJ·mol一1。則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
(2)如圖,在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)。
①表示N2濃度變化的曲線是____。
②前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。
③在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=____。
(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是___。
A.氣體體積不再變化,則已平衡
B.氣體密度不再變化,尚未平衡
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng)
D.平衡后,壓縮容器,生成更多NH3
(4)電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(l)5N2(g)+6H2O(g) △H<0,副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)△H>0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。
請(qǐng)回答:在400~600K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是___,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是___(任答合理的一條原因)。
(5)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為4NH3(g)+3O2=2N2+6H2O。則負(fù)極電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等體積,不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:a__________,c__________。
(2)操作c需要的儀器是__________,所用的有機(jī)試劑可以是CCl4,簡(jiǎn)述選擇理由__________;最后碘的CCl4溶液是通過(guò)__________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液CCl4,還需要經(jīng)過(guò)__________,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出儀器名稱b__________,冷卻水從__________進(jìn)入(填A或B),最后碘留在__________里。(填儀器名稱)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2NO2(g) N2 O4(g);△H= -57 kJ·mol-1,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深
C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________;(填序號(hào),下同)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________;屬于非電解質(zhì)的是______.
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
(3)用⑨的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式_______________________ 足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式______________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”原理,以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)利用上述反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
①E中制備氣體時(shí),所需藥品是___(填字母)。
a.石灰石 b.生石灰 c.稀鹽酸 d.濃氨水
②B中應(yīng)盛有___溶液。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,應(yīng)向C中先通入足量的__。
③E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是___。
(2)該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):
①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量,正確的實(shí)驗(yàn)操作是:在加入氯化鈣溶液后,___。
②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。
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