【題目】等體積,不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是

A.123B.321C.632D.111

【答案】C

【解析】

等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),硝酸銀的物質(zhì)的量相同,則生成AgCl的物質(zhì)的量相同,令AgCl1mol,由氯離子守恒可知:n(NaCl)=1mol,n(MgCl2)=mol,n(AlCl3)=mol,溶液體積相同,濃度之比等于物質(zhì)的量之比,故NaClMgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是:632C項(xiàng)正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:b. ___________。

2)儀器c使用前必須_________________。

3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是_________。

4)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4來配制480 mL0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

①裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是_____________________。除了圖中給出的的儀器外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:___________________

②根據(jù)計(jì)算得知,需量取該濃H2SO4的體積為_______________mL。

5)下列操作,會(huì)使所配制的溶液濃度偏大的是____________。

①容量瓶中原來含有少量蒸餾水;

②在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

③定容轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度

④定容時(shí)俯視刻度線;

⑤用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.氧化鋁是兩性氧化物B.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

C.次氯酸是一種強(qiáng)酸D.鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素的原子序數(shù)依次增大。是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下為液體,其余均為無色氣體。的摩爾質(zhì)量為2倍,是元素的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 均為酸性氧化物B. 的含氧酸是一種強(qiáng)酸

C. 沸點(diǎn):D. 原子半徑:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖,完成下列填空:

1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH_____________(選填:不變、升高或下降)

2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________,_______________________。

3)如果粗鹽中SO42含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42,該鋇試劑可以是___________(選填a、b、c,多選扣分)

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

4)為有效除去Ca2、Mg2、SO42,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>____________(選填a,bc多選扣分)

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過__________、冷卻、___________(填寫操作名稱)除去NaCl

6)在隔膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí),Cl2NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClO,相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

7)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H22L,則同樣條件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<)2L,原因是_____________________

8)實(shí)驗(yàn)室制備H2Cl2通常采用下列反應(yīng):ZnH2SO4ZnSO4H2↑、MnO24HCl() MnCl2Cl2↑+2H2O

據(jù)此,制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是______(填代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中的問題常涉及化學(xué)知識(shí),下列過程不涉及化學(xué)變化的是(  )

A. 用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢

B. 雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀

C. 碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)

D. 75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用200mL 3.00mol∕LNaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.15mol。(忽略溶液體積的變化)

1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù));___________

2)所得溶液Cl-中的物質(zhì)的量濃度;__________

3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B代表不同的物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請(qǐng)找出AB可能的兩種組合。要求:相同濃度時(shí),A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時(shí),B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說明: 不穩(wěn)定,不考慮)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1寫出化學(xué)式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
2已知, ,則等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

3B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________

4常溫下,若B1、B2兩種溶液的pH5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________

5常溫下, 溶液的,則的電離平衡常數(shù)Ka_______________。

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