A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；E原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍，C、E是同主族元素；B的第一電離能大于C的第一電離能；D離子在同周期離子中半徑最小。G的最外層電子排布圖為，其余各能層電子全充滿。
（1）畫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖____，G+離子的電子排布式為_____。
（2）C與E組成的一種化合物具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構(gòu)型為   。
（3）D單質(zhì)具有良好導熱性的原因是____。
（4）E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較（填寫化學式）：_____＞_____。
（5）G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個晶胞中G的原子個數(shù)為_____。

（6）A與B形成的10電子陽離子在重水中的水解離子方程式為____。
（1）  ；1s22s22p63s23p63d10；（2）平面三角形；
（3）在熱的作用下，自由電子與金屬鋁離子頻繁碰撞，形成熱的傳導；
（4）HClO4＞H2SO4  （5）4； （6）NH4+＋D2ONH3·HDO＋D+。

試題分析：由題目提供的信息可知A為H；B為N；C為O；D為Al ; E 為S；F為Cl；G為Cu。（1）N原子的結(jié)構(gòu)示意圖。Cu+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）SO2具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形。（3）金屬Al是由Al3+和自由電子構(gòu)成的。當給某金屬加熱時，該區(qū)域的金屬陽離子和自由電子的能量都增大，自由電子的質(zhì)量小，慣性小，運動速度快，當其運動碰撞其它金屬陽離子時，就把能量傳遞給該區(qū)域的金屬，自由電子與金屬鋁離子頻繁碰撞，形成熱的傳導；從而使整個金屬的溫度趨于一致，因此金屬具有良好導熱性。（4）元素的非金屬性Cl>S。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。所以E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是HClO4＞H2SO4；（5）一個晶胞中G的原子個數(shù)為8×1/8＋6×1/2="4." （6）A與B形成的10電子陽離子為NH4+，在重水（D2O）中的水解離子方程式為NH4+＋D2ONH3·HDO＋D+；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共10分）根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號__________。
（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：        ，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：          。
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________    。
( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
( 7 ) 某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。
( 8 )寫出鉻元素在周期表中的位置__________，它位于__________區(qū)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻�？梢杂昧孔踊瘜W計算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學反應。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有               （不定項選擇）。
a.C2H2、C2H4都是非極性分子
b.碳負離子CH3－呈三角錐形
c.NO+電子式為
d.NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如下圖）。

①V2+基態(tài)時核外電子排布式為               。
②釩固氮酶釩的配位原子有                (寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為               。

（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有               ，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)與結(jié)構(gòu)]（12分）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的基態(tài)原子核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了   。

（2）ACl2分子的空間結(jié)構(gòu)為   (用文字描述)。
（3）我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，其中NO3－中N原子的雜化方式是      ，與SO42－互為等電子體的分子是   。
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其
晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的化學式  
為   。

（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60， Si60分子中每個硅原子只跟相 鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
⑴Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是　           　。
⑵K的二價離子電子排布式是　                   　。
⑶Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是　        　；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是　        　。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是　       　；1 mol該分子中含有 σ鍵的數(shù)目是　   　。
⑸Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是　       　，Z原子的配位數(shù)是　            　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應制得。

（1）Cr3＋基態(tài)的核外電子排布式可表示為        。
（2）氮化鋁的化學式為        。
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。在Al2Cl6中存在的化學鍵有      (填字母)。

a．離子鍵　　　   b．共價鍵　　　   c．配位鍵　　　   d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備AlCl3的反應為：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空間構(gòu)型為        。一種與CCl4互為等電子體的離子的化學式為        。
（5）AlCl3在下述反應中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為                       ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fen再失去一個電子難。其原因是               。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是            。
②絡離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是           ，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式                          。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為                。
（4）金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應用。請回答下列問題：
（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為________，該化學鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的雜化類型為________，NH4＋的空間構(gòu)型為________。
（4）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1 073
713.2
 
分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答：
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
 
請回答下列有關問題：
估計鈣元素的電負性的取值范圍：________<X<________。經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由：__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。
②該化合物的化學式為________。
(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。
(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
(4)Y與Z可形成YZ42-。
①YZ42-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：________。
(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案