Question

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe^3＋與CN^－之間的鍵型為________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH₄^＋中氮原子的雜化類型為________，NH₄^＋的空間構(gòu)型為________。
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1 073	713.2

 
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)________先液化。
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

 
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<X<________。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlCl₃中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由：__________________________。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
（2）配位鍵　CN^－能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e^3＋能接受孤對(duì)電子（或Fe^3＋有空軌道）
（3）sp³　正四面體形
（4）①組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH₄沸點(diǎn)高于CH₄；NH₃分子間還存在氫鍵作用，因此NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃
②C—H鍵鍵能大于Si—H鍵，因此CH₄的分解溫度高于SiH₄的；N—H鍵鍵能大于P—H鍵，因此NH₃的分解溫度高于PH₃的　HF
（5）①0.8　1.2�、诠矁r(jià)鍵；因?yàn)镃l與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7

（1）砷為33號(hào)元素，位于第四周期ⅤA族，則可寫出其原子核外電子排布式。（2）K₃[Fe（CN）₆]為配位化合物，其中Fe^3＋與CN^－之間的化學(xué)鍵為配位鍵，F(xiàn)e^3＋有空軌道，而CN^－有孤對(duì)電子，所以二者可以形成配位鍵。（3）NH₄^＋中的N原子是中心原子，雜化方式是sp³；NH₄^＋的結(jié)構(gòu)類似于CH₄，為正四面體結(jié)構(gòu)。（4）NH₃分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比相對(duì)分子質(zhì)量大的PH₃高。（5）鈣與鉀同周期，故其電負(fù)性比鉀大，與鎂同主族，故其電負(fù)性比鎂小；Al與Cl的電負(fù)性差為1.5<1.7，所以AlCl₃中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。