3．將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（　�。�
①通入H2的電極為正極；　
②正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-；
③正極的電極反應(yīng)是O2+4e-+4H+═2H2O；
④負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-═2H2O；
⑤負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-═2H+；
⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動．
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④

分析 該燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，所以負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+、正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：該燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，所以負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+、正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O；
放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以負(fù)極附近聚集大量陽離子、正極上聚集大量電子，根據(jù)異性相吸知，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，
所以正確選項是③⑤⑥，故選C．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，明確正負(fù)極的判斷、離子移動方向、電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意書寫條件下不能生成氫氧根離子，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．NH3分子的結(jié)構(gòu)式：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：818O
D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng) 2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率提高
B．壓強增大平衡不移動，v（正）、v（逆）均不變
C．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

（1）②③④的原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O．（用元素符號表示）
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D．則A的電子式，B的化學(xué)式NH3，C的離子符號NH4+
（4）⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
（5）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3．
（6）C和F的第一電離能大小關(guān)系為Mg＞K（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．美國天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的（　�。�
A．乙醇醛糖是一種有機物，不易溶于水
B．乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)
C．乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體
D．1 mol 乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1 molAg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個中子
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B．離子化合物只能存在離子鍵
C．HCl能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵
D．共價化合物中不可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．阿司匹林（又稱乙酰水楊酸，是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128-135℃．某學(xué)習(xí)小組在實駐室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：

制備基本操作流程、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下（夾持和加熱儀器已略去）：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備備阿司匹林時，要使用干燥儀器的原因是乙酸酐與水反應(yīng)．
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱，其原因是便于控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，減少乙酰水楊酸在水中的溶解．
（3）上述所得粗產(chǎn)品中還有一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子化合物．提純粗產(chǎn)品：
①這種提純方法叫做重結(jié)晶法．
②該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶劑不能分離，而水楊酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水楊酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，過濾分離出高分子化合物，通過重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸．
（4）該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm-3 ），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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