13．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．NH3分子的結(jié)構(gòu)式：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：818O
D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．用短線“-”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，未成鍵的孤對電子對不標(biāo)出；
B．氯離子電子式書寫錯(cuò)誤．無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷；
C．原子符號zAX左下角z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)式中未成鍵的孤對電子對不用標(biāo)出，NH3分子中氮原子與氫原子之間以1對共用電子對連接，氨氣的電子式為，其正確的結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，中子數(shù)為8+10=10，該原子的原子符號為818O，故C正確；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)用語書寫判斷，題目難度中等，掌握常用化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意結(jié)構(gòu)式未成鍵的孤對電子對不用標(biāo)出，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2014年全國各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下（鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最小能量）
 化學(xué)鍵 N=OC≡O(shè)  C=ON≡N 
 鍵能（kj/mol）632  1072 750 946
汽車尾氣進(jìn)化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ•mol-1
②若上述反應(yīng)在絕熱、恒榮的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是C（填選項(xiàng)序號）（圖中1ω、M、?、z分別表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、正反應(yīng)速率）
（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO2，再合成硫酸，已知：
2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O2（g）$?_{高溫}^{催化劑}$2SO2（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，則A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（SO2）＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（SO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某溫度時(shí)，向10L的密閉容器中加入4.0mol SO2和10.0mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，能使O2的新平面濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填選項(xiàng)序號）
A．在其他條件不變時(shí)，減少容器的容積
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴(kuò)大為原來的兩倍
（3）用NH3催化還原NO2也可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cb）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應(yīng)的K的表達(dá)式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
（4）以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑N2O3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-e-=2N2O3+O2↑+2H+
（5）尾氣中氫氧化物（NO和NO2）可用尿素[CO（NH2）3]溶液除去，反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氫氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為76g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）寫出由CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4的化學(xué)方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（3）X物質(zhì)為NH3（填化學(xué)式，下同），Y物質(zhì)為CO2．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為16.3l g．為避免引起誤差，檢驗(yàn)氯化鋇溶液是否過量的操作為靜置后向上層清液再滴加氯化鋇溶液，若沒有沉淀生成，說明氯化鋇溶液過量，反之，氯化鋇溶液不足，所制得硫酸銨的純度為92.4%．
（5）圖1裝置能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是乙丙�。ㄌ钚蛱枺�
選擇氨氣的制取裝置后，再用裝置圖2收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl4的作用是防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)命名中肯定正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
C．2-甲基-3-乙基丁烷D．4-甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．酸和醇反應(yīng)一定能生成酯，且酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C．DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有14個(gè)碳原子共平面
D．的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把下列4種X溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液
C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是（　�。�
A．符合上述條件的甲共有3種
B．1mol甲最多可以和7molH2發(fā)生反應(yīng)
C．乙中的所有原子一定共平面
D．分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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3．將兩個(gè)鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（　�。�
①通入H2的電極為正極；　
②正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-；
③正極的電極反應(yīng)是O2+4e-+4H+═2H2O；
④負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-═2H2O；
⑤負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-═2H+；
⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④

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