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【題目】按要求寫出：

（1）溴化鉀電子式_____________________。

（2）硫化鈉電子式_____________________。

（3）二氧化碳的電子式______________。

（4）銨根離子的電子式_____________。

（5）氮氣的電子式______________。

（6）甲烷的結構式____________。

【答案】

【解析】

(1)溴化鉀為離子化合物，含有K+和Br-；

(2)硫化鈉為離子化合物，含有Na+和S2-；

(3)二氧化碳是共價化合物，C與O之間存在二個共用電子對；

(4)銨根離子的化學式為NH4+；

(5)氮氣是雙原子分子，兩原子之間存在三對共用電子對；

(6)甲烷是正四面體結構。

(1)溴化鉀為離子化合物，含有K+和Br-，其電子式為；

(2)硫化鈉為離子化合物，含有Na+和S2-，其電子式為；

(3)二氧化碳是共價化合物，C與O之間存在二個共用電子對，其電子式為；

(4)銨根離子的化學式為NH4+，其電子式為；

(5)氮氣是雙原子分子，兩原子之間存在三對共用電子對，其電子式為；

(6)甲烷是正四面體結構，其結構式為。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L SO3中含有的氧原子數目為0.3NA

B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數為10NA

C. 一定條件下，2.3g的金屬鈉完全與氧氣反應時生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA

D. 物質的量濃度為0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定壓強下，所有物質在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化________(判斷對錯)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列各組物質能一步實現(xiàn)圖中所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是（ ）

A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；

②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。

(1)上面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②應選用裝置__________。

(2)加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物制取氨氣的反應方程式是________________。

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________________（填字母）。

A．濃硫酸　　　B．堿石灰　　　C．五氧化二磷

(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其產品用途廣泛。

(1)寫出氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式____________。

(2)①圖1是氯堿工業(yè)中陽離子交換膜電解槽示意圖（“陽離子交換膜”特性是只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過）。

圖1中電極1應連接電源的__極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_____。

②圖2是根據氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理，設計的電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液的裝置。其中a、b處均設有離子交換膜，則a處為__（填“陽”、“陰”）離子交換膜。陽極的電極反應式是___。從D口流出的物質為____。

(3)某同學采用如下裝置對氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進行探究，記錄如下：

裝置

編號

條件控制

測定結果

電極材料

溶液濃度

溫度/℃

*電解電壓/V

氣體V陰：V陽

陰極

陽極

I

C

C

1 mol/L

25

8

>1:1

II

飽和

25

5

≈1:1

III

飽和

50

4

≈1:1

IV

Fe

C

飽和

50

3.5

≈1:1

電解電壓:開始發(fā)生電解反應時的電壓

①對比實驗I和Ⅱ陰、陽極氣體體積比，推測實驗I陽極可能有其它氣體生成，其它氣體的化學式為_____。

②資料顯示：“較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗……”。結合上表中Ⅲ和Ⅳ的數據，解釋Ⅳ更有利于節(jié)能降耗的原因_______________。

(4)資料顯示“氯堿工業(yè)中采用金屬陽極材料，可以降低電解電壓，實現(xiàn)節(jié)能降耗”，該同學用50℃的飽和NaCl溶液進行實驗驗證，結果如下：

裝置

編號

電極材料

電解

電壓/V

現(xiàn)象

陰極

陽極

V

Fe

Fe

1.5

陰極：產生無色氣體

U形管底部：有白色沉淀生成

VI

Fe

Cu

2

陰極：產生無色氣體

陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多

U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色，最后變成磚紅色

實驗V中，通過檢驗陰、陽極附近溶液所含離子，推斷產生白色沉淀為Fe(OH)2 。該同學經查閱資料分析認為：“實驗VI中白色沉淀是CuCl，淡黃色沉淀是CuOH。

i.陽極生成CuCl的電極反應式為_________。

ii.用化學用語和必要文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉化為淡黃色的原因___________。

該同學通過以上探究認為，氯堿工業(yè)中不能采用Fe、Cu作陽極材料。

(5)綜合以上探究，你對氯堿工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有 _____（至少寫出兩條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烴①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分別完全燃燒，耗氧量分析正確的是

A. 等質量時耗氧量最多的是④

B. 等物質的量時耗氧量最少的是②

C. 等物質的量時③和④耗氧量相等

D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y=4；若體積減小，則y>4；反之，則y<4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說法正確的是

A. b是電源的正極

B. 陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

C. 電解過程中，需要將陰極產生的氣體及時排出

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成

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