【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑,可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法:Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法正確的是

A. b是電源的正極

B. 陽極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

C. 電解過程中,需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有11.2L的H2生成

【答案】C

【解析】A、根據(jù)方程式可知鐵失去電子,鐵作陽極,與電源的正極相連,因此a是電源的正極,A錯誤;B、陽極電極反應(yīng)為Fe6e8OHFeO424H2O,B錯誤;C、氫氣具有還原性,根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,防止Na2FeO4H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低,C正確;D、氫氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能計算其體積,D錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出:

1)溴化鉀電子式_____________________。

2)硫化鈉電子式_____________________。

3)二氧化碳的電子式______________

4)銨根離子的電子式_____________。

5)氮氣的電子式______________

6)甲烷的結(jié)構(gòu)式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( )

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑;

B. 該滴定可用甲基橙作指;

C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑;

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中,不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒得0.15 mol CO23.6 g H2O,下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是

A. 一定有乙烯B. 一定沒有乙烯

C. 可能有甲烷D. 一定沒有乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是氣態(tài)烴,完全燃燒時產(chǎn)生的CO2H2O的物質(zhì)的量之比為11A的相對分子量小于30,在下圖變化中,中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,E有香味,(反應(yīng)條件未寫出)

(1)寫出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)① _________________________________;

反應(yīng)②__________________________________

反應(yīng)④__________________________________;

反應(yīng)⑤__________________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)類型:

反應(yīng)① _____________________,反應(yīng)② _____________________

反應(yīng)④ _____________________,反應(yīng)⑤ _____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子中,半徑最大的是

A.O2-B.S2-C.Mg2+D.Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )

①Zn為正極,Cu為負極;

②H+向負極移動;

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;

④Cu極上有H2產(chǎn)生;

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol;

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e═Zn2+

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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