向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為( 。

A.6.4g            B.4.8g           C.2.4g              D.1.6g

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:硫酸的物質(zhì)的量為0.3mol。最后溶液中沒有三價(jià)鐵離子,則存在的離子為二價(jià)鐵離子和銅離子。且正好反應(yīng),則亞鐵離子與銅離子的比例為2:1,所以亞鐵離子為0.2mol,銅離子為0.1mol,則原混合物中的氧化鐵為0.1mol,根據(jù)差量法計(jì)算,1mol氧化鐵反應(yīng),質(zhì)量減少48g,那么0.1mol的氧化鐵,質(zhì)量減少為4.8g。

考點(diǎn):物質(zhì)的量計(jì)算

點(diǎn)評(píng):本題屬于簡(jiǎn)單的物質(zhì)的量的計(jì)算。在計(jì)算過程中需要把握每個(gè)量之間的比例關(guān)系,利用元素守恒來解題,可以簡(jiǎn)化解題過程。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為( 。

A.6.4g    B.4.8g   C.2.4gD.1.6g

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省四地六校高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3 、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為(  。

A.6.4g        B.4.8g        C.2.4g        D.1.6g

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3 、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為(  。

A.6.4g        B.4.8g        C.2.4g        D.1.6g

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向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為(  。

A.6.4g    B.4.8g     C.2.4g  D.1.6g

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